欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

現(xiàn)有①BaCl₂②金剛石 ③Na₂SO₄ ④干冰 ⑤碘片 五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）屬于原子晶體的是，熔化時需要破壞共價鍵的是；（填序號，下同）
（2）屬于離子晶體的是，只含離子鍵的物質(zhì)是；
（3）晶體以分子間作用力結(jié)合的是；
（4）④的電子式是（用元素符號表示）．

“神舟”七號太空飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氮化硅晶體屬于晶體．
（2）下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間作用力相同的是（填編號）．
①單質(zhì)I₂和金剛石　  ②晶體硅和二氧化硅　  ③冰和干冰     ④金剛石和碳化硅
（3）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式：．
（4）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是
A．石英晶體中的硅原子以sp²雜化方式與周圍的氧原子形成共價鍵
B．氯化鈉晶體中每個Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶體中每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，而和每個Cl^-等距離緊鄰的也有8個Cs⁺
D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖
中錯誤：．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：．
（4）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用）的差異，試指出
其不同點：a中含，b中含．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

下列五種物質(zhì)的變化中，將合適序號填寫在下列空白中：
①干冰的升華；  ②硫酸鉀熔化；  ③HCl溶于水； ④液氯的受熱蒸發(fā)；⑤Na₂O₂溶于水
（1）僅需要克服分子間作用力的是．
（2）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是．
（3）只發(fā)生共價鍵破壞的是．
（4）只發(fā)生離子鍵破壞的是．

（1）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共價鍵的是，既存在共價鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是．（填寫序號）
（2）在下列變化中：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是．（填寫序號）

甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制取：
CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X  （已配平）
（1）X屬于晶體（填晶體類型）．
（2）MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是．
（3）Mg的第二電離能小于Na的第二電離能的原因是．

現(xiàn)有①NaCl       ②干冰      ③冰      ④Na₂O₂     ⑤白磷      ⑥硫磺   ⑦MgCl₂     ⑧金剛石      ⑨NH₄NO₃      ⑩SiO₂十種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）以上物質(zhì)中屬于原子晶體的是．
（2）既有離子鍵又有共價鍵的是．
（3）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是．

（均用序號填寫）有下列幾種晶體：
A、水晶 B、干冰  C、金剛石D、白磷 E、晶體氬 F、氯化銨 G、鋁
（1）含極性鍵的原子晶體是
（2）含有共價鍵的離子晶體是
（3）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的化合物是
（4）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是．

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是．NaF、MgF₂、SiF₄三種晶體的熔點從高到低的順序是．
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl    B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三種分子中屬于極性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一種與SO₃^2-互為等電子體的分子．
（4）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為．

A、Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比是1：1

B、只有非金屬原子之間才能形成共價鍵

C、分子晶體一定含有共價鍵

D、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子