科目: 來源: 題型:
| A、干冰 | B、NaCl | C、NaOH | D、I2 |
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| A、原子晶體中只存在非極性共價鍵 | B、因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HCl的沸點高于HF | C、干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂 | D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 |
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| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 單質(zhì)B | |
| 熔點(℃) | 801 | 714 | 190 | -70 | 2300 |
| 沸點(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57 | 2500 |
| A、NaCl比MgCl2更容易熔化 |
| B、單質(zhì)B可能是原子晶體 |
| C、AlCl3在加熱時能升華 |
| D、SiCl4是分子晶體 |
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| A、H2Se的沸點高于H2S,可推測PH3的沸點高于NH3 | B、NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu) | C、在乙烯分子中,存在一個sp2-sp2σ鍵和四個s-sp2σ鍵及一個p-pπ鍵,推測乙烷分子也一樣 | D、C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測C4H10也一定是碳鏈為直線形的非極性分子 |
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| A、化學(xué)鍵,化學(xué)鍵 | B、化學(xué)鍵,分子間作用力 | C、分子間作用力,化學(xué)鍵 | D、分子間作用力,分子間作用力 |
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| A、只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 | B、離子晶體中一定含金屬陽離子 | C、在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) | D、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低 |
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| A、離子晶體的晶格能越大,離子晶體的熔點越高 | B、碘單質(zhì)在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子 | C、成鍵原子的原子軌道重疊越多,共價鍵越牢固 | D、含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 |
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