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A、核電荷數(shù)大的原子，半徑更小

B、金屬鍵強(qiáng)的金屬，化學(xué)活動(dòng)性更強(qiáng)

C、共價(jià)鍵強(qiáng)的化合物，沸點(diǎn)更高

D、容易升華的固體，不會(huì)是離子晶體

A、液晶是由分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質(zhì)形成的晶體

B、制造光導(dǎo)纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體

C、H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)樗�分子之間存在氫鍵

D、NaCl和MgO晶體熔融時(shí)克服的作用力相同

A、O2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、NaCl、KCl、RbCl

A、構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵

B、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

C、離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要克服離子鍵

D、晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

A、在晶體中一定存在化學(xué)鍵

B、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D、離子晶體中一定含有離子鍵，不含共價(jià)鍵

A、氮為非金屬，鉍為金屬

B、氮的摩爾質(zhì)量遠(yuǎn)低于鉍的摩爾質(zhì)量

C、固態(tài)氮是分子晶體，而鉍是金屬晶體

D、氮分子由叁鍵構(gòu)成，鉍原子通過金屬鍵結(jié)合

常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，
請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為；
（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是，冰分子中氧原子的雜化軌道
類型為；水的密度在4℃最大的原因是；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一電離能大于X的原因是；
（4）已知CN^-與 N₂結(jié)構(gòu)相似，1mol CN^-中π鍵數(shù)目為．

離子晶體的化學(xué)式多用最簡式表示，但Na₂O₂不表示為NaO，因?yàn)樵摼�體中存在離子．

有下列幾種晶體，完成下列各小題．
A．干冰　B．氯化鈉 C．冰　D．水晶　 E．氯化銨   F．晶體氖   G．鋁　  　H．C₆₀      I．金剛石
（1）屬于分子晶體的是，屬于離子晶體的是．
（2）晶體中有氫鍵的是，受熱熔化只需克服共價(jià)鍵的是．

用序號(hào)填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④白磷（P₄）晶體⑤金剛石 ⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是；屬于分子晶體的是，屬于原子晶體的是．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃ 其中屬于非極性分子的是，分子的VSEPR模型為平面三角形的是，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
（4）有下列四種無機(jī)含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO       ③H₃BO₃     ④HNO₂根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是，．