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鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料．化學(xué)上常用KSCN溶液等來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe³⁺．
（1）Fe³⁺離子基態(tài)的電子排布式可表示為．
（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是．
（3）C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->．（填化學(xué)式）
（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．（填元素符號(hào)）
（5）離子化合物Fe₂O₃的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是．
（6）據(jù)報(bào)道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是．

圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是．
②單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．
③圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：．

A、金屬原子的價(jià)電子數(shù)少

B、金屬晶體中有自由電子

C、金屬原子半徑大

D、金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性

A、金屬銅

B、氯化鈉

C、金剛石

D、干冰

有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D  
（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣
（3）固體甲+溶液B→溶液C+水
a．試推斷溶液中B、C的名稱及固體甲的名稱．B、   C、      甲、
b．寫(xiě)出反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式為
c．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）

A、Mg＞Al＞Ca

B、Al＞Na＞Li

C、Al＞Mg＞Ca

D、Mg＞Ba＞Al

A、良好的導(dǎo)電性

B、反應(yīng)中易失電子

C、良好的延展性

D、良好的導(dǎo)熱性

A、金屬鍵具有方向性和飽和性

B、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

C、金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

D、金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光

A、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用

B、金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似，也有方向性和飽和性

C、金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性

D、構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)

A、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B、在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍都緊鄰6個(gè)氯離子

C、在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電

D、分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵