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A、Po為簡單立方堆積

B、金屬鍵沒有飽和性和方向性

C、金屬鍵不屬于化學(xué)鍵

D、金屬晶體中原子的最大配位數(shù)為12

A、Al型（Cu型）

B、A2型（K型）

C、A3型（Mg型）

D、…ABCABC…型

A、圖1為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方

B、圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連

C、圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

D、圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：2N02（g）?N204（g），相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜O

A、Ag、Pt

B、Hg、W

C、Hg、Pt

D、Hg、Fe

A、簡單立方堆積

B、體心立方堆積

C、六方最密堆積

D、面心立方最密堆積

金剛石是常見的原子晶體，若某塊金剛石中有n個碳原子，則其中的共價鍵數(shù)目是；石墨是碳元素構(gòu)成的另一種單質(zhì)，則石墨和金剛石之間的關(guān)系為；已知石墨是一種混合型晶體，具有層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)碳原子按如圖所示方式以共價鍵結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在層間以范德華力結(jié)合，若一塊石墨晶體的同一層上含有m個碳原子，則其中共價鍵和碳原子數(shù)之比是．

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是（填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F．
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為．

按要求回答下列問題：
（1）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個C原子．
（3）CsCl晶體中每個Cs⁺周圍有個Cl^-，每個Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cs⁺共有個．
（4）白磷分子中的鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每個P原子與個
P原子結(jié)合成共價鍵．

A、氯化鈉晶體中每個Na+（或Cl-）周圍等距緊鄰的有6個Cl-（或Na+）

B、在干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距緊鄰有8個CO2分子

C、在SiO2 晶體中每個Si 原子周圍緊鄰2個O原子，而每個O 原子周圍緊鄰4個Si 原子

D、在NaCl晶體中，與Na+距離相等且緊鄰的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體

A、晶體中C、O原子個數(shù)比為1：2

B、該晶體的熔點、沸點高、硬度大

C、晶體中C-O-C鍵角為180°

D、晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)