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如果我們以一個(gè)硅原子為中心考慮，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有個(gè)原子，離中心原子的距離是，它們都是原子．

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是．
A、C₄屬于一種新型的化合物　　  B、C₄與P₄（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C₄氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C₄與C₆₀互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為．
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合
物中，鍵角最小的是．
A、CO₂   B、CF₄   C、NF₃   D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：
A．干冰B．金剛石C．氦D．過(guò)氧化鈉E．二氧化硅F．氯化銨
（1）通過(guò)極性鍵形成的原子晶體是：．
（2）由分子直接構(gòu)成的晶體是：．
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為；干冰氣化，粒子間克服的作用力為．

下列七種晶體：A．二氧化硅、B．乙烷、C．碳酸鈉、D．晶體硅、E．氬氣、F．過(guò)氧化氫、G．鎂、H．氫氣（用字母填空）
（1）屬于原子晶體的是，不存在任何化學(xué)鍵的是；
（2）只含有非極性鍵的物質(zhì)是，既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)是，含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物是；
（3）在一定條件下能導(dǎo)電且導(dǎo)電時(shí)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的單質(zhì)是．

A、C3N4和Si3N4晶體中含有共價(jià)鍵

B、C3N4和Si3N4中N的化合價(jià)為+3價(jià)

C、C3N4和Si3N4易于水反應(yīng)生成NH3

D、C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小

A、是一種堅(jiān)硬耐磨的材料

B、是高溫潤(rùn)滑材料、導(dǎo)電材料

C、是生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料

D、不能確定

A、蔗糖

B、干冰

C、水晶

D、食鹽

A、離子晶體

B、分子晶體

C、原子晶體

D、金屬晶體

A、A

B、B

C、C

D、D

A、兩種晶體內(nèi)均含有共價(jià)鍵

B、構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子

C、兩種晶體均屬于離子晶體

D、兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大