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科目： 來源： 題型：

當(dāng)一個(gè)碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

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科目： 來源： 題型：

用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

分子或離子

孤對電子對數(shù)

雜化軌道數(shù)

中心原子軌道雜化形式

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

NH₃

BeCI₂

SO₃

NCI₂

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科目： 來源： 題型：

（1）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
①氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．其中CrO₅的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價(jià)為

，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價(jià)為

．
②氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
③氧元素還可以形成多種離子，在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類型是

．
（2）請回答下列問題：
①解釋CO₂為直線形分子的原因

．
②為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂═CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有

mol π鍵斷裂．CH₄失去氫負(fù)離子形成CH₃⁺（甲基正離子），則CH₃⁺的空間構(gòu)型是

．
③甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是

．
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是

（請用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．

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科目： 來源： 題型：

主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布．元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的�。�
（1）A與B形成兩種化合物A₂B₂和A₂B，其中B的雜化方式分別為

、

．
（2）A₂B、NH₃、SiH₄的鍵角由大到小依次為

（填化學(xué)式）．A₂B由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，主要原因是

．

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科目： 來源： 題型：

（1）根據(jù)雜化軌道理論，下列離子或分子：NF₃、NO₂⁺中氮分別采用

、

雜化類型．
（2）NH₃的鍵角

（填“大于”或“小于”）NF₃的鍵角的原因是

．
（3）冰是面心立方，下面是NaCl、I₂、干冰、金剛石幾種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中與冰的晶體類型相同的是

（4）Ni²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為

（5）在下圖的配合物中畫出配位鍵和氫鍵（Ni的配位數(shù)為4）

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科目： 來源： 題型：

判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①

；②

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①

；②

．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：

；

．
請按要求回答下列問題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO₄^3-

；CS₂

．
（5）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

；

．
（6）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子

；三角錐形分子

；四面體形分子

．

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科目： 來源： 題型：

（1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注．甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5
℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是

；甲醛分子中C的雜化方式為

，分子中共有

個(gè)π鍵．
（2）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．回答下列問題：
①下列說法正確的是

（選填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負(fù)性：As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②Ga的核外電子排布式為

；
③砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為

；（CH₃）₃Ga中碳鎵鍵之間鍵角為

．

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科目： 來源： 題型：

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布．元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的�。瓵與B能形成兩種化合物A₂B₂和A₂B，其中B的雜化方式分別為

、

．A₂B、NH₃、SiH₄的鍵角由大到小依次為

（填化學(xué)式）．A2B由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，主要原因是

．
（2）新型無機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用．陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料選用氮化硅，它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，是很好的高溫陶瓷材料．除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)．氮化硅的晶體類型是

，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）IVIgC0₃和CaC0₃都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因：

．
（4）砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中．鎵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為

g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目： 來源： 題型：

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25 鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6 錳0.8～1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是

．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為

．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難，其原因是

．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有

（填序號(hào)）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是

．
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是

．
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該磁性材料的化學(xué)式為

．

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科目： 來源： 題型：

已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為

，寫出一個(gè)ClO₂^-的等電子體

．

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