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I．下列描述中正確的是
A．CS₂為V形的極性分子                   B．Cl0-3 的空間構型為平面三角形
C．SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對       D．SiF₄和SO²-3 的中心原子均為sp³雜化
Ⅱ．下列說法中錯誤的是：
A．SO₂、SO₃都是極性分子
B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：AlMg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實例為：
化合物b中進行sp³雜化的原子有：．
（3）一種鋁鎳合金的結構如圖，與其結構相似的化合物是：（選填序號：a．氯化鈉  b．氯化銫  c．石英  d．金剛石）．

（4）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為：．
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

異煙酸與Ag（I）及硅鎢酸形成的配位聚合物可用于藥物嵌入等領域．
I．異煙酸制抗結核病藥物異煙肼的反應為（如圖1）：

（1）異煙酸中氮原子的雜化軌道類型為．
（2）該反應涉及第二周期元素的第一電離能從小到大的順序為（填元素符號）．
（3）對比異煙酸和異煙肼的結構，異煙酸發(fā)生反應斷裂的共價鍵類型主要為．
（4）異煙肼熔點較低（173℃），且易溶于水的原因是．
Ⅱ．硅鎢酸在600℃～650℃可分解生成SiO₂和WO₂，
其結構如圖2．
（5）已知鎢為第六周期ⅥB族元素，其基態(tài)原子的球形軌道中共有12個電子，則鎢的基態(tài)原子價電子排布式為．
（6）根據(jù)硅鎢酸的結構推測，WO₃的結構式為．

黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆]）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg^-1．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式．K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺與CN^-之間的作用力是．
（2）CN^-中碳原子的雜化方式為；1molCN^-中含有π鍵的數(shù)目為．
（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結構如圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為．

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN^-是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為．

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是（元素名稱）；其電子排布圖為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)分別是：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）．
（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構型為．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構型為．
C₂H₄分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構型為．
C₂H₂分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構型為．
（6）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于．

西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害．已知其相關性質(zhì)如下表所示：

分子式	結構簡式	外觀	熔點	溶解性
C12H10ClN3O		白色結晶粉末	170～172°C	易溶于水

（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為．
（2）氯吡苯脲的晶體類型為，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為．
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為．
（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．共價鍵  D．配位鍵    E．氫鍵
（5）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為
（6）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲．

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂個σ鍵、斷裂個π鍵．

用雜化軌道理論及VSEPR理論判斷：

物質(zhì)		軌道雜化行使	分子或離子的性狀
（1）	BCl3
（2）	PO   3- 4
（3）	NCl3

S

O

2- 4

的立體構型是，其中S原子的雜化軌道類型是．

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為；
（3）As原子序數(shù)為，其核外M、N層電子的排布式為；
（4）NH₃的沸點比PH₃（填“高”或“低”），原因是．PO₄^3-離子的立體構型為；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋，H₃PO₄的K₁遠大于K₂的原因．

A、1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

B、N4分子中N為sp2雜化

C、N4與N2互稱為同位素

D、N4沸點比P4（白磷）高

A、C70的熔點比石墨的熔點低

B、C70分子中的碳原子的雜化方式與碳酸中的碳原子相同

C、C70分子中含有70個σ鍵，35個π鍵

D、C70Cl10分子中共用電子對數(shù)目為145個