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A、2n（C）+2+n（N）

B、2n（C）+2+2n（N）

C、2n（C）+2

D、2n（C）+1+2n（N）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol

A、 abNA 25400

B、 abNA 12700

C、 abNA 2.54

D、 abNA 1.27

A、HClO4

B、H2SeO3

C、H3BO3

D、H3PO4

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外圍電子中未成對電子均只有1個，并且A^--和B⁺的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們外圍電子中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
①D²⁺的外圍電子排布式為．
②四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是（填元素符號）．
③A^-的軌道表示式
④C原子的核外電子排布式
⑤C³⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

鋰和鈹單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有特殊性．
I．石墨可以用作鋰電池的負(fù)極材料，Li⁺嵌入石墨層間，形成LiC₆嵌入式化合物，正極材料常用Li_xCoO₂．
（1）電負(fù)性LiBe（填“＞”或“＜”）．
（2）Co元素基態(tài)原子核外價電子排布式為．
（3）在LiC₆中，Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)的作用力類型為．
II．固體氯化鈹結(jié)構(gòu)如圖：
（4）鈹原子雜化軌道類型為．
（5）氯化鈹分子中含有化學(xué)鍵類型有（填序號）．
A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．離子鍵．

I．（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的雜化類型相同均為雜化，但由于PCl₃中P原子存在孤對電子，PCl₃分子的空間構(gòu)型是．
（3）Q³⁺離子核外3d能級為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式是，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此，常用于檢驗(yàn)Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化學(xué)鍵（填序號）．
①離子鍵         ②非極性鍵        ③金屬鍵         ④配位鍵
II．短周期元素A、B、C．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（4）若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）．
（5）若B元素的原子價電子排布為3s²3p²，B、C兩種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）．
（6）當(dāng)n=2時，B位于元素周期表的區(qū)（填“s”或“d”或“p”），科學(xué)家已經(jīng)研究出與二氧化硅結(jié)構(gòu)相似的BC₂晶體，則二者比較硬度較大的是（用化學(xué)式表示），原因是．

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減�。�已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）電負(fù)性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用雜化，每個分子中含有個σ鍵，個π鍵．
（5）已知W²⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有．（填標(biāo)號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵．

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種冗素．回答下列問題
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號）．寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖（如圖1）．Fe²⁺穩(wěn)定性比Fe³⁺穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是．
（2）如圖2為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分一血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中C原子的雜化方式有，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵．

（3）NiO，F(xiàn)eO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同．Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm．則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理．寫出CN^-的電子式，N₂O分子的空間構(gòu)型為．
（5）鐵有σ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖．γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，σ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為．σ晶胞形成晶體的堆積方式的名稱為．

Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（填序號）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能 As＞Ga C．電負(fù)性 As＞Ga D．原子半徑 As＞Ga
（2）AsH₃空間形狀為；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為；
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（3）Cu²⁺的核外電子排布式為．
（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有和．