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我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲(chǔ)量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號(hào)），H₂O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說(shuō)法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說(shuō)明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH₄分子或1個(gè)H₂O分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納CH₄分子，2個(gè)籠填充H₂O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．

用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．
（1）第一電離能：NaMg，MgCa．
（2）電負(fù)性：OF，F(xiàn)Cl．
（3）能量高低：ns （n+1）s，nsnp．
（4）主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)元素最高正化合價(jià)．
（5）在水中的溶解性：NH₃CH₄；  碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：C₂H₄C₂H₂．

已知A和B為第三周期元素，其第一至第四電離能如下表所示：

電離能（I）/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

（1）A通常顯價(jià)，B的基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S，其主要原因是．
（3）CH₂=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．

請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高，原因是；PO₄^3-離子的立體構(gòu)型為．
（4）PH₃分子中P原子采用 雜化．
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比H₃AsO₃ 酸性強(qiáng)的原因．
（6）CuCl₂與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為．

物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類(lèi)使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼B(yǎng)元素是（填圖中元素代號(hào)）．
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，草酸鈉晶體中存在（填圖中元素代號(hào)）．

A．金屬鍵B．非極性鍵 C．鍵D．范德華力  E．氫鍵  F．離子鍵
（3）氧化鋯（ZrO₂）材料具有高硬度，高強(qiáng)度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用．鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價(jià)電子排布式為．
（4）含氧酸可電離的氫原子來(lái)自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類(lèi)型是．
（5）PtCl₄和氨水反應(yīng)可獲得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一種配合物．100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物溶于水的電離方程式為．

現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為．（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（2）請(qǐng)比較C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->．（用化學(xué)式表示）
（3）有某種分子式為C₄D₄E₈的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強(qiáng)的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結(jié)構(gòu)相似，如圖為其結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．
（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為型．
（2）寫(xiě)出合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達(dá)式為g/cm³．（不需化簡(jiǎn)）

鹵族元素包括F、Cl、Br等．
（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是．

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為．

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為和．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（4）若BCl₃與XY_n通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是．

美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題：
（1）同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：同周期中不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：
（2）預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外）．

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；
D原子的第一至第四電離能為I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；
（1）Z代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式：．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析X的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了原理．
（3）已知BA₅為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)．
d．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為（填元素符號(hào)），理由為．