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圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．閱讀下列圖表回答問題：

（1）圖A是第三周期某主族元素M的電離能變化情況的圖象．則M元素位于周期表的族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�＜M＜（填元素符號(hào)）．
（2）圖B是表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂四種分子形成過(guò)程中能量隨核間距的變化情況的圖象，其中表示I₂的曲線的是（填“a”、“b”、“c”），理由是．
（3）圖C是1～18號(hào)元素中部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)變化情況圖，其中c點(diǎn)代表的單質(zhì)是，其熔點(diǎn)高的主要原因是．

電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量，常用符號(hào)I表示．I₁表示第一電離能，I₂表示第二電離能，依此類推．現(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I₁～I(xiàn)₃分別如下表．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有，稀有氣體元素有，最活潑的金屬是，顯二價(jià)的金屬是．

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
A	13.0	23.9	40.0
B	4.3	31.9	47.8
C	5.7	47.4	71.8
D	7.7	15.1	80.3
E	21.6	41.1	65.2

A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大

B、元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大

C、一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小

D、鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出各元素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）

A、Na，K，Rb

B、Si，P，N

C、O，S，Cl

D、N，P，As

A、主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B、在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大

C、金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性

D、在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示負(fù)價(jià)

A、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

B、L層不含s能級(jí)，M層存在3f能級(jí)

C、焰火是焰色反應(yīng)，都是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的結(jié)果

D、在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述

A、①②

B、②③

C、③

D、④

A、E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）＞E（3Py）

B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）

C、E（5s）＞E（ 4f）＞E（3Px）=E（3Py）

D、E（5s）＞E（4s）＞E（ 4f）＞E（3d）

A、電負(fù)性的大�。篊l＞S＞Al＞Mg

B、硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅

C、熔點(diǎn)由高到低：石英＞食鹽＞干冰＞鈉

D、晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

A、第一電離能：Na＜Mg＜Al

B、熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

C、硬度：Li＞Na＞K

D、空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方