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A、增大壓強(qiáng)

B、降低溫度

C、使用催化劑

D、及時(shí)分離出NH3

A、僅僅提高原料轉(zhuǎn)化率

B、加快v正，減小v逆，促使平衡常數(shù)變大

C、使平衡向合成氨的方向移動(dòng)，提高原料利用率

D、為加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間

A、含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極

B、在氨的合成反應(yīng)中，采用高溫有利于氨生成

C、工業(yè)制硫酸的接觸室中熱交換器其主要作用：一方面使即將參加反應(yīng)的氣體達(dá)到一定溫度，另一方面降低SO3的溫度

D、SO2氧化為SO3時(shí)需使用V2O5催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

高空中的氧氣受陽(yáng)光中紫外線照射，通過(guò)下面的反應(yīng)形成臭氧：①O₂

紫外線  .

2O   ②O₂+O═O₃
（1）寫(xiě)出以上①②反應(yīng)的總化學(xué)方程式；
（2）氧氣和臭氧互稱(chēng)為；
（3）1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧被破壞問(wèn)題的三位科學(xué)家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機(jī)理是按鏈反應(yīng)進(jìn)行的．CF₂Cl₂可在紫外線的作用下產(chǎn)生Cl原子，對(duì)臭氧會(huì)產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用．據(jù)統(tǒng)計(jì)，一個(gè)氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬(wàn)個(gè)臭氧分子，這個(gè)循環(huán)反應(yīng)包括下列化學(xué)方程式：
①O₃═O₂+O   ②CF₂Cl₂

光

Cl+CF₂Cl③O₃+Cl

光

ClO+O₂    ④O+ClO

紫外線

Cl+O₂
用化學(xué)方程式表示①③④反應(yīng)的最終結(jié)果：，
上述反應(yīng)過(guò)程中，Cl是．A．反應(yīng)物     B．生成物    C．催化劑．

一定條件下，可以用H₂處理CO合成甲醇和二甲醚及許多烴類(lèi)物質(zhì)．當(dāng)二者以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是．

A、化合反應(yīng)只生成一種物質(zhì)

B、分解反應(yīng)的生成物一定只有兩種

C、氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)

D、人的呼吸易被察覺(jué)，不是緩慢氧化

A、BaCl2和H2SO4

B、Ca（OH）2和H3PO4

C、Na2CO3和稀HCl

D、Ca（OH）2和H2CO3

A、2C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3

B、CH3COONa+H2O+CO2→CH3COOH+NaHCO3

C、C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3

D、C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑

A、溶解作用

B、催化作用

C、氧化劑

D、還原劑