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A、氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學(xué)變化

B、減少酸雨產(chǎn)生的途徑是把工廠煙囪造高

C、淀粉和纖維素都沒(méi)有還原性，但在強(qiáng)酸中均可以水解得到具有還原性的物質(zhì)

D、醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

A、普通鉛筆芯的主要成分是鉛

B、煤的氣化和液化過(guò)程均屬化學(xué)變化

C、硅酸鈉溶液俗名水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

D、合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

A、煤是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來(lái)源

B、開(kāi)發(fā)新能源，減少燃煤，是控制酸雨，保護(hù)環(huán)境的有效途徑之一

C、煤、石油、水煤氣均是可再生能源

D、煤的干餾和石油的裂解過(guò)程均屬于化學(xué)變化過(guò)程

A、煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

B、煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

C、石油裂化主要得到乙烯

D、石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

A、甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過(guò)干餾制取

C、蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

D、植物油通過(guò)加氫可以變?yōu)橹��?/span>

A、分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

B、乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

C、丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D、淀粉、纖維素都用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體

鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等．
（1）試從鋁粉跟氧化鐵的反應(yīng)出發(fā)，思考鋁熱反應(yīng)為什么可以應(yīng)用于冶煉這些金屬．
（2）請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)原理冶煉金屬釩和鈷的反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量．
V₂O₅+Al--Al₂O₃+V  Co₃O₄+Al--Al₂O₃+Co．

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號(hào)）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中結(jié)合OH^-的能力比強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL．

鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)．某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe₂O₃反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1565
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	…

試回答下列問(wèn)題：
（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出性（填“氧化”或“還原”）．請(qǐng)判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取．（填序號(hào)）
①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn
（2）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe₂O₃．則
①物質(zhì)甲是（填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．理由：．

現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）鋁位于元素周期表中的位置是．
（2）圖甲為鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，點(diǎn)燃鎂條后，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷卻后形成鐵珠．則氧化鐵粉末和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al（OH）₃，制備過(guò)程如圖乙所示：

請(qǐng)回答：
①通過(guò)操作a分離出Al（OH）₃，操作a 的名稱(chēng)是．
②從Al（OH）₃的性質(zhì)考慮，用Al₂（SO₄）₃溶液制備Al（OH）₃時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：．
（4）鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為；若生產(chǎn)2.7t鋁，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．