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某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號(hào)）．
   A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol．

Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

（1）鋁熱反應(yīng)方程式為．
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有．（填序號(hào)）
A、MnO₂         B、Na₂O     C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是，該試劑溶質(zhì)的電子式為．
Ⅱ．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過(guò)程中將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有等．（填代號(hào)，下同）
A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺(tái)    H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的獲�。�操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢瑁�煮沸，冷卻，．（填分離方法）
（3）第3步：氧化．�。�2）中溶液少量依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選．
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液       D、H₂O₂
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加溶液，證明海帶中含碘．

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：；
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅鋁（填＞，＜或=）．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）
主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O?CaO?6SiO₂．鈉長(zhǎng)石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是和．

A、MnO2

B、V2O5

C、Cr2O3

D、WO3

A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3  高溫  .   2Fe+Al2O3

B、該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光

C、根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬

D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol

（1）寫出下列反應(yīng)方程式：
①火法煉銅
②用赤鐵礦冶煉鐵
③冶煉鋁
（2）寫出帶有一個(gè)支鏈，主鏈?zhǔn)撬膫�(gè)碳的己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，系統(tǒng)名稱為，該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)后的名稱為
（3）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（4）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納一個(gè)甲烷或是一個(gè)水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另2個(gè)籠被水分子充填，則這種可燃冰的平均組成可表示為．

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法 ②熱還原劑法 ③電解法．人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅．（填編號(hào)）
（1）冶煉鋁用到的方法是；
（2）冶煉鐵和銅的常用方法是．

皮江法煉鎂工藝原理
皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團(tuán)．將球團(tuán)裝入還原罐中，加熱到1200℃，內(nèi)部抽真空至13.3Pa或更高，則產(chǎn)生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結(jié)晶鎂，亦稱粗鎂．再經(jīng)熔劑精煉，產(chǎn)生商品鎂錠，即精鎂．
皮江法煉鎂生產(chǎn)工序
（1）白云石煅燒：將白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計(jì)量配料、粉磨，然后壓制成球．
（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時(shí)，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．
（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．
（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．
（注：白云石：CaMg（CO₃）₂　螢石：CaF）
（1）白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中煅燒產(chǎn)生的是侯德榜制堿法中的原料之一．
（2）在還原罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）還原罐抽成真空的目的是．
（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是．
（5）取經(jīng)酸洗干燥過(guò)的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質(zhì)可能是（填元素符號(hào)）
A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
若鎂僅含上述一種金屬雜質(zhì)，則鎂中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點(diǎn)，但是它也有一定的缺點(diǎn)，試舉出皮江法煉鎂一個(gè)缺點(diǎn)．

金屬鈦（Ti）被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛應(yīng)用．以含有雜質(zhì)Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲是．寫出該物質(zhì)的一種用途：．
（2）用TiCl₄制備乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制備時(shí)為了促進(jìn)水解趨于完全，采取的措施：．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)也可生產(chǎn)乙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO₂+O₂?2SO₃生產(chǎn)硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)（填：是、否）達(dá)到平衡狀態(tài)；若未達(dá)到，向（填：正、逆）方向進(jìn)行．

已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點(diǎn)（℃）	2850	2072	714	190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)（℃）	3600	2980	1412	182.7

請(qǐng)參考表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
工業(yè)上常用電解熔融的MgCl₂方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃和冰晶石的熔融體的方法生產(chǎn)鋁，為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？也不用電解氯化鋁的方法生產(chǎn)鋁？