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海水提溴
實驗方案：（1）用法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化．
（2）向酸化的海水中通入適量的，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)．
（3）向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛溶液的吸收塔內(nèi)．
（4）向吸收塔內(nèi)中溶液內(nèi)通入適量的氯氣．
（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的單質(zhì)．
化學(xué)方程式：2NaBr+Cl₂=；
Br₂+SO₂+2H₂O=；
2HBr+Cl₂=．

海水資源的廣闊性：海洋占地球表面積的，具有十分巨大的開發(fā)潛力．僅以海水資源為例，海水和海水具有非常廣闊的前景．海水中水的儲量約為1.3×10⁹億噸，約占地球總淡淡量的97%．海水中除了水以外，還含有多種常量元素和微量元素．

海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO₂來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

某興趣小組對上述流程②③的設(shè)計如圖所示：

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，回答下列問題：
（1）反應(yīng)Cl₂+2KI=2KCl+I₂ 的氧化劑是，還原產(chǎn)物是，當(dāng)生成的I₂為2mol時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．該反應(yīng)的離子方程式是：．
（2）寫出提取過程中，實驗①③的名稱．①；③．
（3）F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為．
（4）從F中得到的固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是、蒸餾．
（5）流程①中使用到的實驗儀器有，流程③中使用到的實驗儀器有．
A．試管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒．

海水是化工原料的重要來源，如圖是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：

（1）從海水中得到的粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，可以用試劑、、BaCl₂溶液和除去雜質(zhì)離子，且加入試劑的合理順序是．
（2）以海灘貝殼為原料制備Ca（OH）₂的過程可用化學(xué)方程式表示為：．
（3）電解無水MgCl₂可得金屬鎂和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．

回答下列有關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是．
A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術(shù)，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”． 氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后（填a或b）側(cè)先變紅．
②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是．

（4）工業(yè)上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：

Ⅰ、乙裝置中的試劑是，其作用是．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是．
Ⅲ、實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：．

海水中含有極為豐富的自然資源．很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問題：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式；
（2）海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是，目的是，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是；
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想．以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）
，，．

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式．
（2）某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為
（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他（填“能”或“不能”）將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，理由是．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為．

1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：

回答下列問題：
（1）Mg在周期表中的位置，試劑A可以選用，試劑C可選用；
（2）步驟①的離子方程式；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為；
（6）配平下列反應(yīng)的方程式．
①UF₄+Mg--U+MgF₂
②Mg+HNO₃--Mg（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O．

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、．
（2）把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用．A．NH₃    B．空氣   C．氬氣    D．C0₂
（3）步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是．
（5）用氣體X把溴吹出，而不直接利用有機溶劑把溴萃取出來，你認(rèn)為其中的理由是
（6）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是．
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
④C中液體產(chǎn)物顏色為，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C1₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分離的操作是．