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A、海水中含有碘單質(zhì)，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到碘

B、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C、經(jīng)過(guò)化學(xué)變化可以從海水中獲得鎂

D、利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

A、用澄清的石灰水可鑒NaHCO3和Na2CO3

B、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D、工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫極，檢驗(yàn)該極上產(chǎn)物的方法是．
（2）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO₄^2-，
該鋇試劑可以是（選填a、b、c，多選扣分）
A．Ba（OH）₂      B．Ba（NO₃）₂      C．BaCl₂
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過(guò)量的方法是．
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是．

使用Cl₂對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物，而二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）Cl₂可以通過(guò)氯堿工業(yè)獲得．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為，電解一段時(shí)間后，欲使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積，可向電解后的溶液中加入（或通入）．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂的方法．該法工藝原理示意如圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為．

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）溶液A的溶質(zhì)是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；
（4）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是．
②過(guò)程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有．

目前，大部分食鹽用來(lái)生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步加工成各種含氯含鈉的制品．如鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等．
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列填空：
（1）以食鹽為原料，生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿的反應(yīng)方程式是，是中國(guó)現(xiàn)代化工之母--（填工業(yè)種類(lèi)）的基本反應(yīng)．
（2）工業(yè)上常用氫氣和氯氣化合制取氯化氫氣體．如圖1是氫氣和氯氣化合的合成塔，其燃燒器的A管應(yīng)通入 （填化學(xué)式），理由是．
（3）如圖2，用有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，精制飽和氯化鈉溶液從（選填“陽(yáng)”或“陰”）極區(qū)補(bǔ)充．電解池中的鐵棒在堿性條件下發(fā)生的電極反應(yīng)

式是．
（4）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備N(xiāo)a₂CO₃．其過(guò)程如圖所示：

在處理粗鹽水的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有（填化學(xué)式）．過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）接（4）題，產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖：
依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）電解飽和食鹽水所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）若對(duì)10L飽和食鹽水電解兩分鐘共收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，電解后溶液的pH=（設(shè)溶液體積不變，溫度為25°C）．
（3）為有效除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序可以是（選填A(yù)、B、C）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂，最后用鹽酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃，最后用鹽酸酸化
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后用鹽酸酸化
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、冷卻、（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）分離除去NaCl．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問(wèn)題：
（1）在電解過(guò)程中，陰極上生成氣體的電子式為．
（2）精制過(guò)程中除去陽(yáng)離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，除去Mg²⁺的離子方程式為．
（3）精制過(guò)程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的（填字母序號(hào)），并將加入的順序以箭頭符號(hào)（↓）的形式畫(huà)在圖上（精制過(guò)程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞颍��?br />a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），試用平衡移動(dòng)原理加以解釋?zhuān)?!--BA-->．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻、（填操作名稱(chēng)）而制得50%的NaOH溶液．

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：
（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是，E電極的名稱(chēng)是．電解總反應(yīng)的離子方程式為．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m³）113m³，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為．

化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

（1）除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na₂CO₃（aq）、③BaCl₂（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）；加入鹽酸的作用為．
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置．X、Y均為石墨電極，兩極周?chē)�溶液均滴有幾滴酚酞試液�?br />①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是；Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是．
②電解飽和食鹽水的離子方程式為；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH=．