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課本介紹了乙醇催化氧化的實驗．
（1）甲同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是①試劑：②現象．③方程式（用課本所學的知識回答）
（2）甲同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：
Ⅰ．①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．請將猜想②填寫完全．
Ⅱ．為探究哪種猜想正確，甲同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用廣泛pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；這種方法是否能判斷出具體的反應原理（填能或否）
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后溶液中Br^-離子的物質的量．
甲同學認為：假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為amol，若測得反應后n（Br^-）=mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．

某研究性學習小組用圖1裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．

（1）氣密性檢驗的操作過程是．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是；若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是（填寫編號）；
a．取下小試管     b．移去酒精燈     c．將導管從乳膠管中取下    d．以上都可以
（3）如圖2實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗該溶液中的亞鐵離子的方法是；關于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵              b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵              d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
（4）若M的成份可表達為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．
正確的操作順序是（填寫編號）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則Fe_XO_Y中

x

y

=．

某實驗小用如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：
①；
②．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．其中甲的作用是；
（3）進行一段時間后，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中含有．（填名稱）

如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化并驗證氧化產物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺等夾持裝置均未畫出）．圖中：A為無水乙醇（沸點78℃），B為繞成螺旋狀的細銅絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，E為高錳酸鉀固體，F為新制的Cu（OH）₂堿性懸濁液．

（1）在上述裝置中，實驗時需加熱的儀器為（填代號A、B、C…）．
（2）為使A中液體平穩(wěn)氣化，常采用的方法是．
（3）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式．
（4）能證明乙醇反應后產物的實驗現象是，F處發(fā)生反應的化學方程式為．

一化學興趣小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等夾持裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．則乙醇的催化氧化反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）若試管丁中用水吸收產物，則應在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接、接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在中．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式、．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有．

某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯，請回答針對該實驗的裝置、操作及產物的提純提出的問題．
（1）該小組的同學設計了以下四個制取乙酸乙酯的裝置，其中正確的是（填字母代號，下同）．

（2）試管a加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入操作順序是．
（3）實驗時需小心均勻加熱的原因是
．
（4）從反應后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡單方法是．
A．蒸餾
B．分液
C．過濾
D．結晶．

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
（2）濃硫酸的作用是：（填符號）
A催化作用    B吸水作用   C強氧化作用
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇，②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，③．
（4）在實驗中球形干燥管的作用是．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，某同學制取它用冰醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液．主要儀器如圖所示．
實驗步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里兩種有機物的物質的量之比約為5：7．
②加熱油浴保溫約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是．
（2）用過量乙醇的主要目的是．
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是．
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等？．
（6）在⑧所示的粗酯里還含有的雜質是．

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中加入一定比例的乙醇
和濃硫酸的方法是：．
（2）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，生成乙酸乙酯的物質的量小于1mol，原因是．
（3）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．

試劑a是；分離方法①是，分離方法②是，分離方法③是．
（4）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是．