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科目： 來源： 題型：

在一固定容積的容器中進行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是（　�。�
A、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2時B、氣體的總質(zhì)量不再改變時C、混合氣體中各組分的含量不再改變時D、單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol CB、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化C、2v（C）正=3v（B）逆D、容器內(nèi)的壓強不再變化

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　　）
A、容器內(nèi)n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化C、容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化D、單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時生成n mol A2

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列事實表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是?（　�。�
A、混合氣體的壓強不變B、B的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率之比為2：1C、A的物質(zhì)的量濃度不變D、單位時間內(nèi)生成2 molB，同時消耗1 molC

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C、達到平衡時，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目： 來源： 題型：

100°C時，將0.1molN204置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列選項不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化D、燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目： 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、反應(yīng)A（s）?2B（g）+C（g），當(dāng)C的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B、將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C、將33.6L NO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L-1D、在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023

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科目： 來源： 題型：

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　�。�
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達到平衡所需時間/min 40 a 30
D物質(zhì)平衡濃度/mol?L-1 0.5 b 0.6
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
A、當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B、如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40，b=0.5
C、實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
D、由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q3

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（　　）
A、N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B、N2、H2、NH3的濃度一定相等C、反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D、正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一．下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認識正確的是（　�。�
A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C、可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D、化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

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