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科目： 來源： 題型：

時刻向密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4各時刻測得各物質(zhì)的濃度如表所示．據(jù)此推斷以下各說法中不正確的是（　�。�
測定時刻/s t1 t2 t3 t4
c（A）/mol?L- 6 3 2 2
c（B）/mol?L- 5 3.5 3 3
c（C）/mol?L- 1 2.5 3 3
A、在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B、達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率大
C、在容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?C
D、在t2～t3時間段內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
1
t3-t2
mol?L-1?s-1

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下存在反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有3個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定溫度下下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、容器甲、丙中，逆反應(yīng)的速率：v（甲）=v（丙）B、容器甲、乙中，HI 的物質(zhì)的量：n（甲）＜n（乙）C、容器甲、乙中有關(guān)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（H2）+α（HI）＜100%D、容器甲、乙中，化學平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入物質(zhì)A（g），發(fā)生反應(yīng)：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同時間，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：
0s 20s 40s 60s
n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
B、40s時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C、該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為1
D、若升高溫度，則化學平衡常數(shù)減小

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，則下列說法正確的是（　�。�
A、15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v（H2）=0.002mol?L-1?s-1B、升高溫度平衡逆向移動C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需時間為10sD、減小反應(yīng)體系的體積，化學反應(yīng)速率加快

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在容積為4L的剛性密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖．則圖中陰影部分的面積表示（　　）
A、X的濃度的變化B、Y的物質(zhì)的量的變化C、Z的濃度的變化D、Z的物質(zhì)的量的減少

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應(yīng)：
2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反應(yīng)過程中時間t與A、B濃度有如圖關(guān)系，若測得第15min時
c（B）=1.6mol?L-1，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物質(zhì)的量為8 molC、反應(yīng)到達平衡的過程中，放出的熱量是77.2kJD、如使反應(yīng)最終c（B）/c（A）=1.5，恒溫恒容時，加入一定量的A可以實現(xiàn)

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科目： 來源： 題型：

對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列有關(guān)曲線圖示正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6mol PCl5，達平衡時，PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（　　）
A、α等于25%B、若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于αC、若初始時加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同條件進行反應(yīng)，則平衡時PCl3轉(zhuǎn)化率為3αD、PCl5分解的熱化學方程式為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g） 
△
 H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=
9
4
，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：下列判斷有錯的是（　�。�
起始濃度（mol/L） 甲 乙 丙 丁
c（H2） 0.01 0.02 0.02 0.005
c（CO2） 0.01 0.01 0.02 0.005
c（H2O） 0 0 0 0.005
c（CO） 0 0 0 0.005
A、平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%
B、平衡時，四容器中甲的
c(H2O)?c(CO)
c(H2)?c(CO2)
值最小
C、起始時丁向正反應(yīng)方向進行
D、反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)速率最快

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K=
c(CH3OH)
c(CO)c(H2)
B、該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C、任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
n(H2)
n(CH3OH)
D、處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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