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科目： 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜pC、圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點3D、圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡時體系能量的變化
N2 H2 NH3
（1） 2 3 0 27.78kJ
（2） 1.6 1.8 0.8 Q
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器（1）（2）反應(yīng)達平衡時壓強相等
B、容器（2）中反應(yīng)開始時v（正）＞v（逆）
C、容器（2）中反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D、若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達平衡時n（NH3）＜0.6mol

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精英家教網(wǎng)在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、0～t2時，v正＞v逆B、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞ⅡC、t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

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在密閉容器中進行反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，達到平衡時下列物質(zhì)的濃度不可能為（　�。�
A、X2為0.3mol/LB、Y2為0.2mol/LC、Z2為0.35mol/LD、Y2為0.6mol/L

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下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)．B、可逆反應(yīng)在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等C、可逆反應(yīng)不能進行到底，必然有反應(yīng)物剩余D、可逆反應(yīng)的速率都很小，達平衡時反應(yīng)停止

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在密閉容器中有如下反應(yīng)：2A（g）+O2（g）?2B（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻A、O2、B的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、A為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB、A為0.25mol/LC、A、B均為0.15mol/LD、B為0.4mol/L

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在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（　　）
A、c（Z）=0.75mol?L-1B、c（Z）=1.20mol?L-1C、c（W）=0.80mol?L-1D、c（W）=1.00mol?L-1

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模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）反應(yīng)．下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、2NO2?N2O4
B、N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
C、Cl2+H2O?HCl+HClO
D、Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O

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將2molS02和2molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　　）
A、0molS02B、2mol S03C、1mol 02D、1molSO3

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