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A、表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

B、準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次

C、中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D、已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

A、中和熱就是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)所釋放的熱量

B、充電電池充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

C、甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生置換反應(yīng)

D、在FeBr3催化下，苯可與溴水反應(yīng)生成溴苯

A、1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)

B、稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2O

C、稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2O

D、稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O

A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-57.3 kJ?mol-1

B、KOH（aq）+HAc（aq）=KAc （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1

C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1

D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533KJ?mol-1

A、①②

B、③

C、④

D、均不符合

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1，則乙炔的燃燒熱為．
（2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來．已知
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．

化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）	化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H-O	460
N-H	391	O=O	499
H-H	437

反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=．

（1）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH

放電

充電

Ni（OH）₂+M，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為．
（3）硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂．

已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為．

（1）若5.2g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時(shí)放熱260kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；乙炔的燃燒熱為．
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知：
2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．

以下是一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	異丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	2-甲基丁烷	3 531.3

（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量（填“越多”、“越少”或“相同”）．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）═C（s）+

1

2

O₂（g）；△H=+110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
（2）H₂的燃燒熱△H=．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．．