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科目： 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）△H
B、S（s）+
3
2
O2（g）═SO3（s）△H
C、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H
D、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H

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科目： 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為（　　）
A、438.6 kJ/mol
B、241.8 kJ/mol
C、285.8 kJ/mol
D、無法確定

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科目： 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　　）
A、碳和一氧化碳B、1g碳和2mol碳C、淀粉和纖維素D、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ/mol，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2221.5kJ/molB、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C、溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡D、河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的結(jié)果

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科目： 來源： 題型：

分析表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（　�。�
“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料 液氫（H2） ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ?mol-1
北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料 丙烷（C3H8） ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ?mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1
A、571.6 kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1
B、241.3kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1
C、285.8kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1
D、285.8kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A、碳和一氧化碳B、1 g碳和2 mol碳C、淀粉和纖維素D、3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變B、2O3（g）=3O2（g）△H=-a kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行C、酸堿中和反應(yīng)放出的熱量是中和熱D、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目： 來源： 題型：

25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和890.3kJ?mol-1，下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H＜-285.8kJ?mol-1
D、C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于說法正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol．則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/molB、已知C2H5OH（l） 的燃燒熱是1366.8KJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/molC、一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2則△H1＞△H2D、在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　�。�
A、生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和B、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/molC、該水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ熱量D、該水煤氣反應(yīng)中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反應(yīng)需吸收131.4kJ熱量

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同步練習(xí)冊答案