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| A、當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應 | B、相同條件下，溶液中Fe3+，Zn2+，Cu2+的氧化性依次減弱 | C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加 | D、鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應：O2+2H2O+4e-═4OH- |
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| A、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應 | B、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數 | C、應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變 | D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下△H不同 |
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| A、氫氣的燃燒熱為△H=-akJ?mol-1 | B、c＜d | C、一氧化碳的燃燒熱為△H=-（d-c）kJ?mol-1 | D、0.5a＞b |
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| A、利用焓變數據判斷反應是否自發(fā)進行 | B、利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性 | C、利用平衡常數判斷反應進行的程度大小 | D、利用反應熱數據判斷反應速率的大小 |
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| A、焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化 | B、△H的大小與熱化學方程式的計量系數無關 | C、反應物和生成物所具有的能量差決定了反應是放熱反應還是吸熱反應 | D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 |
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| A、反應物比生成物穩(wěn)定 | B、該圖可以表示石灰石高溫分解 | C、該反應的△H＞0 | D、因為生成物的總能量高于反應物的總能量該反應一定需要加熱 |
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| A、凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 | B、干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂 | C、C（石墨，s）=C（金剛石，s），反應中既沒有電子得失也沒有能量變化 | D、伴有能量變化的物質變化，都是化學變化 |
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| A、吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生 | B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 | C、化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的 | D、化學反應中的能量變化，只表現為熱能的變化 |
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| A、所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 | B、判斷化學反應能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變 | C、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應 | D、同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大 |
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| A、生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應 | B、化學鍵形成時釋放的能量越多，化學鍵越活潑 | C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應 | D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱 |
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