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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化B、凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱C、表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ?mol-1D、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJB、如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等C、如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等D、任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3B、H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1C、由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1D、氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0
在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D、向容器中加入、TaS2可以提高I2的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)中能量變化說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D、已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ?mol-1，則a＞b

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A、精英家教網(wǎng)
圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液		B、精英家教網(wǎng)
圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化		C、精英家教網(wǎng)
圖表示反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（縱坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)化率），若p1＞p2 此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是高溫		D、精英家教網(wǎng)
圖表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀的物質(zhì)的量的變化曲線

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ?mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ?mol-1．則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�
A、-69.4 kJ?mol-1B、-45.2 kJ?mol-1C、+69.4 kJ?mol-1D、+45.2 kJ?mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
C、H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D、根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H＞-241.8 kJ?mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、根據(jù)圖①判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H＞0B、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響可用圖②表示C、往乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量，溶液導(dǎo)電能力（I）的變化可用圖③表示D、根據(jù)圖④溶解度（s）與溶液pH的關(guān)系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至4

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1 molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量
B、2 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量
C、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
D、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ/mol

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