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科目： 來源： 題型：

已知：C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1則相同條件下：C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ?mol-1B、斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少C、其他條件不變時，加入合適的催化劑，可該使反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)椤鱄＜0D、相同條件下，1mol石墨比1mol金剛石能量高

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、CO燃燒是放熱反應(yīng)B、升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C、1mol CH3COOH與1mol NaOH完全中和，所放出的熱量為中和熱D、1mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱

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下列敘述正確的是（　�。�
A、通過沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?B、反應(yīng)NH3+H3O+═NH4++H2O能自發(fā)進(jìn)行，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)C、若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨D、先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物比反應(yīng)（i）的產(chǎn)物穩(wěn)定B、1molI2（s）比1molI2總能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反應(yīng)放熱9.48 kJD、反應(yīng)（ii）反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)（i）反應(yīng)物的總能量高l7 kJ

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鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量，已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-akJ/mol則Cl-Cl鍵能為（　　）
A、（2a-426）kJ/mol
B、（426-a）kJ/mol
C、（426-2a）kJ/mol
D、（426+a）kJ/mol

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下列說法正確的是（　�。�
A、已知：
共價鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/KJ/mol 348 610 413 436
可以計算出反應(yīng)精英家教網(wǎng)的△H為-384kJ/mol
B、辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518kJ/mol．則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C8H18（g）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5518kJ/mol
C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，如圖可表示該反應(yīng)過程與能量的關(guān)系精英家教網(wǎng)
D、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2 則△H1＞△H2

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下列說法中，正確的是（　�。�
A、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)B、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值C、向水中加入稀氫氧化鈉溶液，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低D、同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

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下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、圖1表示H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（l）或H2O（g）時的能量變化的關(guān)系B、圖2表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化C、圖3表示可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、圖4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液時所得沉淀質(zhì)量的變化

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下列說法不正確的是（　�。�
A、能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B、活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C、催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D、非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

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下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、a℃、b kPa下，將0.5mol O2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常溫常壓下，2.8g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

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