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科目： 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
R
T Q W G
A、離子半徑：T＜W＜G
B、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
D、T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目： 來源： 題型：

短周期元素X，Y，Z，W在周期表中相對位置如圖所示，Y元素在地殼中的含量最高．下列說法正確的是（　�。�
X Y
Z W
A、原子半徑；Z＜Y＜W
B、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
C、含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D、X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）
A、簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞EB、C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C、由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1D、由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產(chǎn)生沉淀

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精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的原子半徑大�。篨＞Y＞ZB、Y的單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈C、Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強D、X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應，生成共價化合物

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下列說法中正確的是（　　）
①CO2與CS2互為等電子體；
②同一周期從左到右，元素的電負性、原子的半徑都是越來越大；
③價電子數(shù)等于族序數(shù)；
④含有陽離子的晶體一定是離子晶體；
⑤溫度越高，金屬的導電性越好；
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體；
⑦P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ．
A、①②③B、⑤⑥⑦C、①④⑥⑦D、①⑥

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應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　　）
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
③砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、①③⑤B、①②⑤C、②③⑤D、①②④

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下列敘述正確的是（　　）
A、同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B、同主族元素的離子半徑從上到下逐漸增大C、同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱D、同主族元素的單質(zhì)的熔點從上到下逐漸升高

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下列排序正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB、堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C、酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4D、原子半徑：N＞C

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不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是（　　）
A、同主族金屬元素原子半徑大小B、1mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少C、水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應D、金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

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在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B、水溶性：HCl＞NH3＞SO2C、金屬的原子化熱：Al＜Mg＜NaD、熔點：CO2＞KCl＞SiO2

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