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科目： 來源： 題型：

在

Br^-中，其中子數(shù)為（　�。�

A、35

B、80

C、45

D、36

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科目： 來源： 題型：

重水（D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于D原子的說法錯誤的是（　　）

A、氘（D）原子核外有1個電子

B、是H的同位素

C、自然界中沒有D原子存在

D、D⁺質(zhì)量數(shù)為2

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科目： 來源： 題型：

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答下列問題：
A+B→白色沉淀；A+C→無現(xiàn)象；A+D→無現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無現(xiàn)象；C+D→無色氣體．
（1）寫出化學(xué)式：A

，B

，C

，D

．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：

；
C+D：

．

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科目： 來源： 題型：

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl₂，則被氧化的HCl為

mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：

①步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是

（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO₂時，消耗0.10mol?L^-1的NaClO₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為

．
（4）用100mL12.0mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為

．

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科目： 來源： 題型：

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a．

在該實驗中，加熱A、C裝置中的酒精燈時，應(yīng)該先點燃

裝置的酒精燈，D裝置的作用是

，C裝S中生成的產(chǎn)物是

．
（2）步驟Ⅱ中的操作是：將步驟Ⅰ中的固體加入到容器中，然后加入

，固體完全溶解．
（3）步驟Ⅲ中加入的試劑是H₂O₂，其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

．
（4）步驟Ⅳ中應(yīng)先加入某試劑，然后過濾得到濾液．為了調(diào)節(jié)溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是

．
（5）步驟V中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl₂?2H₂O晶體．現(xiàn)欲得到無水CuCl₂，在實驗室也可以采用上述裝置完成CuCl₂?2H₂O脫水得到無水CuCl₂，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是

．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈?3H₂O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH₃EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：

實驗室制備NaFeEDTA?3H₂O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na₂H₂EDTA?2H₂O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl₃?6H₂O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl₃?6H₂O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．

試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為

．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是

；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；

．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，

，

．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：

．
（5）檢驗?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H₂O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是

（寫化學(xué)式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H₂O的實際產(chǎn)率為：

．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO?Cr₂O₃，主要雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是

．
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）

．
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
（4）煙道氣中的CO₂可與H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：

．
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式

．
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH^-）≥

mol/L（只寫計算表達式）．

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科目： 來源： 題型：

1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	狀態(tài)	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度
物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	狀態(tài)	熔點（℃）	沸點（℃）	水	乙醇
1-萘酚	144	無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	無色液體	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	無色液體	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶