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某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．
已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

（1）步驟①中加入鹽酸的作用是．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（5）試劑A為；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現(xiàn)象是．

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO₄
①制備原理用離子方程式表示為．若要提高
FeSO₄生成速率，采取下列措施中正確的是．
A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度在50～70℃
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應(yīng)過程中，常會伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+O₂+4H⁺?4Fe³⁺+2H₂O
若要減少產(chǎn)品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正確的是．
A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用去O₂蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe₂（SO₄）₃攪拌
③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進行、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO₄?7H₂O晶體．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe₂（SO₄）₃
其反應(yīng)及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并攪拌，將混合液pH調(diào)控至范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：．
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是，氣體X與NO配比的比例是．
（3）用Fe₂（SO₄）₃處理含S^2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是．

亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是．
（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^-）+c（OH^-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過程如下．請回答下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時會產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是（填序號）．

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，加入乙醇的目的是．
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計算．步驟⑤的目的是．
（4）C₂O₄^2-可被酸性KMnO₄溶液氧化為CO₂氣體，故實驗產(chǎn)物中K₃[Fe（C₂O₃）₃]?3H₂O含量測定可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol?L^-l的酸性KMnO₄溶液滴定，達到滴定終點時消耗酸性KMnO₄溶液24.00mL，則產(chǎn)物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的質(zhì)量分數(shù)為[已知摩爾質(zhì)量M{ K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）=491g?mol^-1]．

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）濾渣2的成分是（填化學(xué)式）．
（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO₄+C═2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
    MgSO₄+C═MgO+SO₂↑+CO↑   MgSO₄+3C═MgO+S↑+3CO↑
    利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
 
①D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
    a．NaOH溶液     b．Ca（OH）₂溶液      c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有很強的氧化性，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制備K₂FeO₄可以采用濕式氧化法，流程如圖：

①完成氧化工序的離子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□═□FeO₄^2-+□Cl^-+□．
②除雜工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的雜質(zhì)，除去的雜質(zhì)主要有（寫化學(xué)式）．
③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na₂FeO₄K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K₂FeO₄，裝置如圖．

①此裝置中電源的負極是（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應(yīng)式為．
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂實驗測得K₂FeO₄溶液濃度與溫度和pH的關(guān)系分別如圖：

①由圖I可得出的結(jié)論：該反應(yīng)的△H　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖Ⅱ中pH₁pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

A、銅和濃硫酸反應(yīng)，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)均可以制取二氧化硫

B、銅和濃硝酸反應(yīng)，碳和濃硝酸反應(yīng)均可以制取二氧化氮

C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，或加入過量的氫氧化鈉溶液均可制取氫氧化鋁

D、向次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳，或通入適量二氧化硫均可制取次氯酸

A、由苯制取硝基苯

B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

C、由液溴和苯制取溴苯

D、由乙醇制乙烯

A、直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4

B、生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C、CO2可被循環(huán)使用

D、往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成

A、PAFC因水解而能凈水

B、往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色

C、試劑X具有氧化性

D、乙溶液肯定不可能呈強堿性