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資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫(xiě)出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，能否用無(wú)水CaCl₂代替堿石灰？（填“能”或“不能”）．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為色，氨催化氧化的化學(xué)方程式是．
（3）將過(guò)量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣成分之一．①兩氣體通入的先后順序是；②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是．

實(shí)驗(yàn)室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來(lái)制取氮?dú)猓�根�?jù)下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置B中盛放的藥品是．
（2）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中的氧化劑是．
（4）收集到的氮?dú)庵谐�了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實(shí)驗(yàn)方法是，實(shí)驗(yàn)室收集氮?dú)獾姆椒ㄊ?!--BA-->．

為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置如圖所示．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應(yīng)．
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過(guò)盛有、試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為；
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽(yáng)離子．

用粗鋅（含少量Fe等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅．同學(xué)們用制氫氣的廢液來(lái)制取皓礬（ZnSO₄?7H₂O），并探究其性質(zhì)．
（l）制備皓礬  實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見(jiàn)下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	7.6	5.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①加入的試劑a，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是．
②加入的試劑b，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用，其理由是．
③從晶體l→晶體2，該過(guò)程的名稱是．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是．
（2）探究皓礬的性質(zhì)

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，其固體質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)上表．則1000℃時(shí)皓礬的反應(yīng)方程式為．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解．查資料得知Zn（OH）₂具有兩性，則Zn（OH）₂溶于NaOH溶液的離子方程式為：．

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl．
①利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．．
②甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl．
請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：．
（2）制取氨氣．
①乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．

你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：．
你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：．
Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)．
丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：①將1.12L（標(biāo)況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；②；③分析數(shù)據(jù)，即可得出結(jié)論．
請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫(xiě)在上面的空格中．
（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程．
丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請(qǐng)回答：
①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是（填A(yù)或B或D），②此時(shí)溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=mol?L^-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

已知NH₃具有還原性，與灼熱的CuO反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成并驗(yàn)證該反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ的作用是，A試管中的試劑為．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)B中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）設(shè)計(jì)裝置Ⅲ的目的是：．
（4）指出整套裝置中不完善的地方（指出一處）：．

某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．
按如圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)后面裝置．片刻后可觀察到F中Cu片慢慢溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中制取氣體時(shí)只使用一種藥品，它可以是（填字母）；
a．NH₄HCO₃固體  b．NH₄C1固體  C．NaHCO₃固體d．濃氨水
在以上幾種情況下A裝置中均適用的玻璃儀器有（填字母）．
a．燒瓶  b．試管  c．燒杯d．錐形瓶  e．酒精燈
（2）E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出裝置E中的導(dǎo)氣管．
（3）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是．
（4）若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)中的（填字母）使Cu片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na₂ CO₃    b．NaCl    c．CuSO₄    d．H₂SO₄
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處明顯的缺陷，改進(jìn)建議為．

某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為．
（3）E裝置中濃硫酸的作用是．
（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；圖中量氣管可由 （請(qǐng)選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成．
（5）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)．
A．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差m g；     B．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差V L；
C．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差m g；     D．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差m g．

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮族元素之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的探究．

I．NH₃性質(zhì)的探究
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？ （填“能”或“否”），理由是．
（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B裝置中CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，C裝置中無(wú)水CuSO₄變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有紅色的Cu₂0．
已知：Cu₂0是一種堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂0．．
Ⅱ．NO₂性質(zhì)的探究
該小組的同學(xué)還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置用以制取NO₂并驗(yàn)證NO₂能否支持木條燃燒（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）．已知：硝酸銅加熱分解的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+O₂↑

（4）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，帶火星的木條復(fù)燃了，有的詞學(xué)得出“N0₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是．

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途．某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組分別對(duì)氨的相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究．

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制（圖1）取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空
格中．

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（2）甲組通過(guò)圖2裝置（尾氣處理裝置已略去）驗(yàn)證了氨有還原性，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，現(xiàn)象為，反應(yīng)結(jié)束所得溶液中除了H⁺、OH^-、NH₄⁺外還主要含有的離子有．
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O），而氮?dú)飧�鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應(yīng)生成Mg（OH）₂和NH₃．乙組提出了如下制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案示意框圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）．你認(rèn)為此方案是否正確，并說(shuō)明理由．