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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義．
A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B．用圓底燒瓶收集干燥的B．按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H₂SO₄反應(yīng)，放出無色氣體C．用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉．
（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式；
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是；收集氣體C的方法是；
（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是；
（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：

（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是．
（2）在實驗中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu²⁺．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O．（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說法正確的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（�。┄T6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物質(zhì)量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂1.12L．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗．

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為
（2）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是：裝置中棉花的作用是．
（3）甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進(jìn)行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉．根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是．
（4）甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用（填序號）．B的作用是．
a．堿石灰    b．濃硫酸    c．生石灰    d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先（填I(lǐng)或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為．該反應(yīng)證明氨氣具有性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是（填裝置序號）．  
（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

為探究NH₃的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式．
將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)．
生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L
（2）要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．
A．無水氯化鈣      B．濃硫酸     C．堿石灰   D．氫氧化鈉溶液
（3）要收集較純的氨氣，使用的方法是
（填寫方法的編號：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法）
（4）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是．

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：．
（2）收集氨氣就使用方法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑，檢驗氨氣是否集滿的方法是．
（3）用甲裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是，該實驗的原因是．
（4）若燒瓶內(nèi)的氣體為CO₂，則燒杯及膠頭滴管內(nèi)的溶液應(yīng)是（填一種溶液名稱）才能發(fā)生噴泉實驗．
（5）如果只提供乙圖裝置，請設(shè)計引發(fā)噴泉的方法：．

實驗室制備純凈氨氣，有以下幾套裝置如圖1所示：
①實驗室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）
②寫出實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式．
③檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：
第一種方法是：將一塊濕潤的色石蕊試紙放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變?yōu)?!--BA-->色．
第二種方法是：用玻璃棒沾取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，觀察到的現(xiàn)象是．

④上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
⑤為了檢驗NH₃的某種性質(zhì)，某同學(xué)將盛滿NH₃的試管移入水槽的水里，放開拇指如圖2，觀察到的現(xiàn)象是，該實驗說明了氨氣具有的性質(zhì)．
⑥氨氣可被氧氣催化氧化，這個反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式．

氨氣具有還原性．在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，如圖為氨氣與氧化銅反應(yīng)并驗證部分產(chǎn)物的裝置（夾持裝置略），請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）能證明氨氣具有還原性的現(xiàn)象是；B裝置的作用是．
（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A、在濃氨水中加入NaOH固體并加熱，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥

B、加熱NH4Cl固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥

C、在N2和H2混合氣體中加入鐵觸媒并加熱至500℃

D、加熱NH4HCO3固體，生成的氣體用P2O5干燥

A、1：1：1

B、3：2：1

C、1：2：3

D、2：3：6