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A、收集氯氣

B、轉(zhuǎn)移溶液

C、模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣

D、用海水制少量蒸餾水

某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究．

（1）裝置A中反應的化學方程式
（2）實驗結(jié)束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是 （填序號）．
a．品紅溶液b．稀鹽酸c．BaCl₂溶液d．稀硝酸
（3）實驗結(jié)束，小組同學立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是．
（4）實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有 CuO、CuS，Cu₂S．常溫下CuS和Cu₂S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化 為Cu₂O和S0₂．該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

①步驟2中檢驗濾渣洗滌千凈的實驗方法是．
②黑色固體的成分是；．

某班同學利用如下裝置和藥品進行分組實驗．

請回答有關問題：
（1）配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固體g；
（2）A裝置中生成的氣體能使B裝置的中品紅溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->色，C裝置中NaOH溶液的作用是；
（3）將A裝置試管中的殘留物緩慢倒入水中，冷卻后再加水稀釋為100.0 mL，測得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則上述實驗中有mol的H₂SO₄沒有參加反應；若通入裝置C的氣體的體積在標準狀況下為0.112 L，裝置C中生成的鹽為Na₂SO₃，裝置C中盛有的NaOH溶液的體積應不少于mL．

實驗室用酒精和濃硫酸的混合物加熱制取乙烯時，常因溫度過高，使生成的乙烯混有少量SO₂和水蒸氣等氣體．某興趣小組擬用下圖所示實驗，驗證上述所得氣體中混有SO₂和水蒸氣．

（1）上圖中儀器a的名稱是；
（2）實驗室制取乙烯的化學方程式是．
（3）在反應過程中：
①裝置B的作用是；
②C瓶中的現(xiàn)象是該現(xiàn)象說明混合氣體中含有；
③D瓶溶液作用是，所發(fā)生的離子方程式是；
④F瓶中的現(xiàn)象是．

某同學欲用Cu與濃H₂SO₄反應制備SO₂，并通過一定裝置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，以此來探究SO₂能使品紅褪色的具體情況以及能否對發(fā)黃的小麥秸稈進行漂白，設計裝置如圖所示，請完成下列問題．
（1）A部分裝置發(fā)生化學反應的原理為：，使用到的儀器名稱，a：
（2）C部分的燃燒管中放有，作用是
（3）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實驗設計意圖，應觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)的變化，E中應裝有
（4）取出少量褪色的品紅溶液于試管中，加熱片刻，試管中的溶液變?yōu)?!--BA--> 色，原因是
（5）有同學認為該裝置仍存在缺陷，原因是，你的改進方法是．

某同學用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．
請回答：
（1）試管①中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）試管②中的實驗現(xiàn)象是．
（3）試管③中NaOH溶液的作用是．
（4）終止反應，將試管①中的溶液冷卻后，為確認CuSO₄的生成，下列操作正確的是（填序號）．
a．將少量水慢慢倒入試管①中，觀察溶液的顏色
b．將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．

某學生用如圖裝置來做濃硫酸和木炭反應的實驗：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，以及檢驗生成的CO₂和SO₂氣體．
回答下列問題：
（1）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是，可確定該氣體中含有．
（2）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有（填“氧化性”或“還原性”），其目的是（填“甲”或“乙”）
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗   乙：可吸收CO₂氣體
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SO₂（填“已除盡”或“未除盡”）．
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是，可確定該氣體中含，反應的化學方程式為．
（5）若用6g木炭和足量的濃硫酸反應，能收集到標準狀況下CO₂L．（相對原子質(zhì)量：C-12）

如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出有標號儀器的名稱：①；②
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：．
（3）SO₂通入品紅試液中的現(xiàn)象為．
（4）SO₂和NO₂都是大氣污染物，它們會引起雨水呈（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．

硫酸是一種重要的化學試劑．某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗．請按要求回答下列問題．
I．制取二氧化疏并探究其性質(zhì)
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是（填字母）．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是．
（3）上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為．
Ⅱ．處理含正六價鉻的廢水樣液（+6價Cr的含量為78mg/L）．實驗步驟如下：
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH₂SO₄溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子
③加入過量的石灰水，使正三價鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀
④過濾，除去沉淀物
（1）配制步驟①中所需H₂SO₄溶液100mL，需用18mol/L H₂SO₄溶液的體積是mL．
（2）步驟②中反應的離子方程式為14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O此反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為．
（3）步驟④分離出的沉淀物中含有Cr（OH）₃、CaSO₄和．
（4）處理1L該廢水樣液至少需要綠礬g．

如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出有標號儀器的名稱：①；②．
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：．
（3）SO₂通入品紅試液中的現(xiàn)象為：．