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濃硫酸和碳反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O為了驗證反應的全部產物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗．

（1）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的一個必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）
（2）由圖I裝置驗證出來的產物順序為
（3）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現象
（4）C裝置中盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液，其作用為
（5）為了使該實驗更加嚴密，需要增加兩個裝置：
①在C、D之間再接一個B裝置，其作用是：
②在D后面接裝置（選圖Ⅱ①、②、③、④中的最優(yōu)者）

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是．
A．200mL    B．400mL           C．500mL
（2）某同學認為：若1.30g鋅粒完全溶解，只要測得氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重l.28g，就可確定圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：，結合所學化學實驗知識及以上裝置，你認為該同學的想法合理嗎？請說明理由
（3）若向燒瓶中加入a g鋅，同時向燒瓶中加入了V₁ ml濃硫酸，且鋅完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣管中收集到V₂ml氣體，則有：a g/65g?mol^-1=b g/64g?mol^-1+（V₂-V₁）ml/22400ml?mol^-1，依據的原理是．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）=（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數值將（填偏大．偏小或無影響）．
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①；②；③．

某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產生的氣體是．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是．
（3）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu²⁺的方法是：向試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是．
（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：

實驗裝置	現象
	1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2．A試管內上方出現紅棕色氣體 3．B試管中出現白色沉淀

①現象2說明黑色沉淀具有性．
②產生紅棕色氣體的化學方程式是．
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是，相應的離子方程式是．
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu₂S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是．

某研究性學習小組為探究Cu與濃H₂SO₄的反應及其產物SO₂的性質，設計如圖1實驗裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：；浸有堿液的棉花的作用是．
（2）該小組同學在實驗中發(fā)現以上實驗裝置有相當多不足之處，如實驗不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進實驗和更多地了解SO₂的性質，經過同學問的討論和與老師的交流，設計了如圖2實驗裝置．
①請寫出長導管B的作用 （只寫一點就可）．
②對試管A中的濃H₂SO₄和銅片進行加熱，發(fā)現E試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁．為探究D試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據：

物質	溶解度（g/100水）	物質	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

請你應用類比研究方法幫他們預測D試管未出現渾濁的原因：．
③為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫他們完成下列實驗內容：

實驗方案	現象
1．取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱， 用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體．
2．取少量溶液于試管中，加入

硫酸是一種實驗室常用的化學試劑，請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是（圖1）（填寫字母標號）．
（2）實驗室用1.0mol?L^-1的硫酸配制0.10mol?L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和．
（3）用圖2所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應的還原產物，則裝置②、③中試劑依次為、．

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是；
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生的SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是（填寫編號）．
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）．

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如圖所示：
請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發(fā)現燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余，原因是．
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；
①冷卻結晶后要獲得較純凈的硫酸銅晶體采取的操作是
②在他們的每一次實驗操作中至少稱量次．
③加熱法測定該晶體里結晶水X的值，結晶水完全失去的判斷方法是；
④下面是三次實驗數據的平均值

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算出x的實測值為
（3）裝置乙的作用是：；
（4）下列說法正確的是：（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃．

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）F燒杯中的溶液是．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為．
實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L-1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質
（1）稱量E的質量；按照圖1所示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：．點燃酒精燈一段時間后，B中可觀察到的明顯現象是．C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是．D中盛放的試劑是．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是．
Ⅱ．測定鐵的質量分數
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數為（寫表達式）．某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是．
（5）經過大家的討論，決定采用圖2裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可，為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是（填寫代號）．
①用排水法測定H₂的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量．

濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是
2H₂SO₄（濃）+C　

△   .

　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
請從圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并要檢出反應產物的裝置．現提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用．

選用的儀器 （填字母）	加入的試劑	作用