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某校研究性學習小組，設(shè)計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO₂和CO₂．同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學反應方程式：
（2）實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（3）A瓶的實驗現(xiàn)象是，B瓶溶液的作用是．
（4）要證明產(chǎn)物中含有CO₂的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液，D中澄清石灰水．

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現(xiàn)象如下：①先連接如圖裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱試管A，B中品紅溶液退色，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動使下端離開液面．

（1）步驟（2）中試管A中物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式．
（2）在盛有BaCl₂溶液的試管C中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，將試管中的溶液取出，滴加氯水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；發(fā)生反應的離子方程式為，．
（3）試管D中NaOH溶液的作用是．
（4）試管B中品紅溶液退色說明SO₂具有漂白性，已知Cl₂也能使品紅退色．現(xiàn)有兩瓶分別經(jīng)過SO₂和Cl₂漂白過的品紅溶液，請你設(shè)計一個簡單的實驗對其進行鑒別（寫明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）．

根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
（2）證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象是，再加熱該溶液，現(xiàn)象是．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是，證明SO₂具有．
（4）裝置④的作用是．

銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示． 
請回答：
（1）儀器A的名稱是．
（2）反應中生成的氣體產(chǎn)物是（填序號）．
①CO₂        ②SO₂
（3）該反應體現(xiàn)了濃硫酸的（填序號）．
①氧化性      ②還原性
（4）反應后可觀察到品紅溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->色．

某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)一：加熱時，稀H₂SO₄與Cu能反應．
假設(shè)二：加熱時，濃H₂SO₄與Cu能反應．
（2）設(shè)計實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱	試管B中溶液無明顯變化
2	將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱	試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是溶液（填“品紅”或“酚酞”）．
（3）實驗結(jié)論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有（填寫字母代號）．
A．強氧化性      B．脫水性      C．吸水性
（4）問題與計論：
①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H₂SO₄反應生成了一種大氣污染物，該氣體是；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液（填字母編號）；
A．稀鹽酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H₂SO₄反應時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H₂SO₄中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

紅熱木炭與濃H₂SO₄反應的化學方程式是 C+2H₂SO₄ 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應中濃硫酸的作用是．按如圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO₂和CO₂．

已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液．現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水．
試回答下列問題．
第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有性． 第一個洗氣瓶的作用是．第二個洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有性．

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（見圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）實驗時，試管b中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是．
（3）反應結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是；大試管a中長玻璃導管的作用是．
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
（1）甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H₂SO₄（濃）

△

（2）乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是．
a．Cu₂S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H₂SO₄在加熱條件下反應還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能．
（5）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu₂S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu₂O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、（填操作名稱，下同）后，稱量，質(zhì)量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)后，得到固體質(zhì)量為0.420g．
（6）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有．

A、按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B

B、丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

C、丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

D、丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

A、濃硫酸具有吸水性，使a中青蘋果塊變得干癟

B、濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬晶體表面出現(xiàn)“白斑”

C、濃硫酸具有吸水性，使c中小試管內(nèi)析出晶體

D、濃硫酸具有酸性，使d中藍色石蕊試紙變成紅色

A、實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色

B、裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同

C、裝置③用于檢驗產(chǎn)物中二氧化碳氣體的生成

D、如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲�同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物