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磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳等．
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為．NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）氧原子核外有種不同能量的電子．
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式．
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是．
（5）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（6）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Ni²⁺+H₂PO₂^-+→Ni+H₂PO₃^-+．請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)離子方程式．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是．

A、白磷與紅磷的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)

B、少量的白磷應(yīng)保存在水中

C、氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，而在通常情況下，磷單質(zhì)卻比N2活潑

D、白磷分子（P4）的結(jié)構(gòu)為正四面體，1mol白磷分子中含有4molP-P鍵

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反應(yīng)的氧化劑是
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有（填序號(hào)）．
（3）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂是（填字母編號(hào)）．
A．NaCl    B．NH₄Cl    C．HNO₃    D．濃H₂SO₄
（4）飲用水中的NO₃對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO₃的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，請(qǐng)配平如下所示的化學(xué)方程式：
Al+NaNO₃+NaOH═NaAlO₂+N₂↑+H₂O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為L．

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②淀粉碘化鉀試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是．
A．NaCl          B．NH₄Cl     C．HNO₃        D．濃H₂SO₄．

亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計(jì)），某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為足量）．
 
請(qǐng)回答：（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是（填字母）．
a．防腐保鮮        b．增強(qiáng)營(yíng)養(yǎng)
（2）反應(yīng)①中通入N₂的目的是（填字母）．
a．冷卻產(chǎn)生的氣體b．與生成的氣體反應(yīng)c．將生成的氣體全部趕出
（3）反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（4）若取樣品X g，反應(yīng)③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是 g（用含X的代數(shù)式表示）．

藏硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，僵使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)酥上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的本平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制取NaNO₂
該小組查閱資料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃設(shè)計(jì)割取裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成N0₃，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有．
（3）甲同學(xué)梭在完氣密往良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NaNO₂的純度較低．乙簡(jiǎn)學(xué)對(duì)上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)后提高了NaNO₂的純度，其改進(jìn)措施是．
（4）丙同學(xué)撩B中的藥品進(jìn)行了更換，也提高了NaNO₂鮑純度．丙更換的藥最是．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定甲、乙同學(xué)制取樣晶中NaNO₂的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

試管編號(hào)	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg?L-1	0	20	40	60	80

b．分別稱量0.10g甲、乙制得的樣品溶于水配成500mL溶液，貼上標(biāo)簽甲、乙．再分離別取5mL甲、乙待測(cè)液，各加入1mL M溶液，均加蒸餾水至10mL振蕩，分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（5）步驟b中比較結(jié)果是：甲待測(cè)液顏色與③號(hào)色階相同，乙待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN0₂的純度是%．
（6）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO₂的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		維生素C可以有效降低NaNO2的含量

SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO₂可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如下圖所示：NO₂被吸收的離子方程式是．

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．

①a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強(qiáng)），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱  .

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO₂和NaCl的是．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測(cè)定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過(guò)程中作（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過(guò)程（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則所得結(jié)果（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO₂的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Γ空f(shuō)明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N₂O₄、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO₂的質(zhì)量是g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質(zhì)的量 mol．

A、NaCl

B、NaNO3

C、NaNO2

D、BaSO4

A、亞硝酸鈉有毒，食品中不得添加其作為防腐劑和發(fā)色劑

B、等物質(zhì)的量的乙醇與二甲醚充分燃燒均生成等量的CO2和H2O，證明二者屬于同素異形體

C、最近日本福島核電站人工放射性核素I-131泄漏，浙江居民可以加大碘鹽攝入量預(yù)防核輻射

D、亞硝酸銀和氯化銀均為白色沉淀，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉