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科目： 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料．下列關于氨氣的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�

A、無色

B、易液化

C、難溶于水

D、有刺激性氣味

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科目： 來源： 題型：

對下列事實的解釋正確的是（　　）

A、用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)

B、某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO₄^2-

C、濃HNO₃與濃H₂SO₄在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕

D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

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科目： 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�

A、氨可用作制冷劑

B、硅可用于制光導纖維

C、水玻璃可制備木材防火劑

D、過氧化鈉可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目： 來源： 題型：

對下列事實的解釋錯誤的是（　　）

A、氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B、常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性

C、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H₂SO₄具有吸水性

D、氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

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科目： 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料．下列關于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�

A、無色

B、無味

C、易液化

D、極易溶于水

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為

（2）某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0.56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若處理1×10⁴L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=

．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：

．

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科目： 來源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程．

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金．請回答下列問題：
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別為

，

．
（2）已知N≡N的鍵能是946kJ?mol^-1，H-H的鍵能為436kJ?mol^-1，N-H的鍵能為393kJ?mol^-1，寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式

．
（3）已知4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1；
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ?mol^-1；
則熱化學方程式N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=

kJ?mol^-1．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是

．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用

（任寫一條）．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．請回答：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t_l時引起平衡移動的條件可能是

．
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

．
②溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應的化學平衡常數(shù)的為

．
（3）氨催化氧化的化學方程式為

，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值

（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學方程式為

；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為

和水．

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科目： 來源： 題型：

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸．
（1）工業(yè)上用水吸收NO₂生產(chǎn)HNO₃，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程無其他損失）．試寫出上述反應的化學方程式：

．
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置（有關夾持裝置已略去）．
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至

后，迅速關閉K₁，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是

．
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為

．
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是

．
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體．設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO

．

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科目： 來源： 題型：

I．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NO_X等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是

（填選項）．
A．N₂與O₂反應生成NO B．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO
C．N₂和H₂在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物
（2）實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的

（填選項）制取氨氣．

寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

，檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用

．
II．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗中用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為：

；若有6mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B

，D

．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：
B

，D

．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂接l：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

．

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