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大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

	N2+O2═2NO		N2+3H2═2NH3
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常數(shù)K	3.84×10-31	0.1	5×108	200

（1）大氣固氮是（“吸熱”、“放熱”）反應；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是．
（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
（1）以空氣為原料制備N₂，其方法是．
（2）以焦炭和水為原料制備H₂，反應原理為、．
H₂中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）═Cu（NH₃）₂AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可（“升”“降”）溫、（“增”“降”）壓．
（3）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH₃+NH₃═NH₄⁺+NH₂^-．
①液氨的離子積可以表示為．
②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10^-30．若將NaNH₂固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變） （選填編號）
a．c（Na⁺）=c（NH₂^-）    b．c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）=1.0×10^-30  c．c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺）
（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全電離，則用標準NaNH₂液氨溶液滴定未知濃度NH₄Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為．

A、N2與H2在一定條件下反應生成NH3

B、硝酸工廠用NH3氧化制NO

C、NO遇到空氣中的O2轉化為紅棕色的NO2

D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

A、合成氨工業(yè)中將氮氣與氫氣化合生成氨氣

B、N2和O2經(jīng)放電生成NO

C、通過加壓、降溫等方法將氮氣轉變?yōu)橐簯B(tài)氮

D、NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4

A、由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過程

B、濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質銀

C、SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率

D、SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

A、植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料

B、豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|

C、將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物

D、將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹�氮化合�?/span>

A、閃電時，氮氣轉化為NO

B、氨氧化法制硝酸

C、用NH3和CO2合成尿素

D、合成氨

A、N2和O2在雷電作用下生成NO

B、某金屬化合物將氮氣轉化為化合態(tài)氮

C、在一定條件下使N2、H2合成NH3

D、NO生成NO2

A、NH3→NO

B、NO→NO2

C、NH3→NH4NO3

D、N2→NH3

A、氯化銨加熱分解產(chǎn)生NH3

B、硝酸工廠用NH3氧化制NO

C、N2與H2合成NH3

D、由NH3和硫酸反應制取硫酸銨

A、NO2與H2O的反應生成HNO3和NO

B、NO與O2反應生成NO2

C、NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D、N2 固氮菌 豆科植物 蛋白質