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A、工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

B、在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)

C、氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多

D、硅可用于制造光導(dǎo)纖維

A、 閃電

B、 根瘤

C、 合成氨車(chē)間

D、 電解飽和食鹽水車(chē)間

A、 閃電

B、 合成氨車(chē)間

C、 豆科植物根瘤

D、 綠色植物光合作用

A、豆科植物的根瘤菌把氮?dú)庾優(yōu)镹H3

B、閃電時(shí)，空氣中的O2和N2化合成NO

C、工業(yè)上將NH3與CO2在高溫高壓下制成[CO（NH2）2]

D、工業(yè)上用N2和H2合成NH3

A、N2和O2在雷電的作用下生成NO

B、NO和O2反應(yīng)生成NO2

C、N2和H2反應(yīng)生成NH3

D、NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO

A、 閃電

B、 合成氨車(chē)間

C、 豆科植物根瘤

D、 綠色植物光合作用

A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/span>

B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO

C、工業(yè)合成氨

D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物

A、N2→NO

B、NH3→NH4NO3

C、N2→NH3

D、N2 根瘤菌 NO3-

氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用
I．工業(yè)合成氨的流程示意圖如圖1：回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；原料氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠�合物，�?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：，；
（2）設(shè)備B的名稱，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因；
（3）設(shè)備C的作用是；
II．制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，氨堿法的工藝如圖2所示：
（4）圖中的中間產(chǎn)物C是，D．（寫(xiě)化學(xué)式）；
（5）碳酸化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法進(jìn)行了改進(jìn)，更加符合綠色化學(xué)的重要原則，提高了反應(yīng)的原子利用率．根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=．

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等．
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能kJ?mol-1	946	436	390

合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過(guò)量CO₂，有NaHCO₃固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；所得溶液中離子的電荷守恒式是；若向飽和NaCl與飽和CO₂的混合溶液中通入氨氣，則沒(méi)有NaHCO₃固體析出，原因是．
（3）氨氮廢水（含NH₃、NaOH和Na₂SO₄）超標(biāo)排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化．右圖通過(guò)直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣．其中陰離子的流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->（填“向a極”或“向b極”），電解過(guò)程中，b極區(qū)的pH（填“增大”或“減小”或“不變”），陽(yáng)極反應(yīng)方程式為．