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某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如圖．該流程中外熱式一級(jí)烴轉(zhuǎn)化器系指以CH₄為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置．內(nèi)熱式一級(jí)烴氣轉(zhuǎn) 化器系指以H₂在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一 級(jí)烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H₂0（g）反應(yīng) 生成C0₂和H₂所需1000℃高溫的裝置．
在編號(hào)為i-v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A．CH₄+20₂=CO₂+2H₂0
B．CH₄+H₂0（g）=CO+3H₂
C．2CH₄+3H₂0（g）=CO+CO₂+7H₂    
D．K₂C0₃+C0₂+H₂0=2KHC0₃
E．C0+H₂0（g）?CO₂+H₂△H＜0       
F．2H₂+O₂=2H₂0
（1）反應(yīng)A發(fā)牛在編號(hào)為的反應(yīng)器中，它的作用是
（2）反應(yīng)F發(fā)生在編號(hào)為的反應(yīng)器中．
（3）反應(yīng)D的作用是
（4）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有（填化學(xué)方程式編號(hào)）．
（5）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步，第一步在400℃時(shí)進(jìn)行，第二步在200℃時(shí)進(jìn)行？．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．t℃時(shí)，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NO_x會(huì)污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（5）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測(cè)得將NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?!--BA-->；在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．

氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發(fā)明的．2001年希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，H₂和N₂在電極上合成氨．此法的轉(zhuǎn)化率大為提高．已知：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H＜0．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解法合成氨可以使用水做電解液?jiǎn)幔?!--BA-->，為什么？．
（2）若合成氨反應(yīng)容器的容積為2L，開(kāi)始充入3mol H₂和1mol N₂ 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的

7

8

，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，升高溫度，平衡常數(shù)將．（填增大、減少或不變）；增大反應(yīng)容器的體積，再達(dá)到平衡時(shí)，混合氣的平均分子量將．（填增大、減少或不變）．
（3）在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，已知30g尿素在高溫高壓下分解生成11.2LNH₃（標(biāo)況）、5.6LCO₂和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126）．不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來(lái)提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石．寫(xiě)出三聚氰胺的分子式為，其化學(xué)反應(yīng)方程式為． 三聚氰胺分子中有一個(gè)六元環(huán)，一個(gè)三聚氰胺分子可分解生成三個(gè)分子A，則A的結(jié)構(gòu)式是．

合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，現(xiàn)有80%的氨用來(lái)制造化肥，其余的作為生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料．下面是合成氨的簡(jiǎn)易流程圖，試回答下列問(wèn)題
①合成氨所用的原料氣是、．
②原料氣中氮?dú)鈦?lái)自．
③原料氣要進(jìn)行徹底的凈化，其主要目的是．
④工業(yè)上，通常采用以為主的催化劑，在400～500℃和10MPa～30Mpa的條件下合成氨．
⑤合成氨的轉(zhuǎn)化率較低，通常約含15%（體積分?jǐn)?shù)）的氨，為提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．

A、合成氨是天然固氮的一種方法

B、合成塔是合成氨的關(guān)鍵設(shè)備

C、采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，可使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3

D、壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量

A、NO2

B、空氣

C、Na2CO3

D、KNO3

A、合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高

B、氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸

C、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生NaOH

D、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

A、硫磺或硫鐵礦的燃燒-沸騰焙燒爐

B、二氧化硫的催化氧化-氧化爐

C、三氧化硫的吸收-接觸室

D、將高溫爐氣進(jìn)行冷卻、除塵和酸洗-吸收塔

A、FeS2   △   .   FeS+S

B、4FeS2+11O2   △   .   2Fe2O3+8SO2

C、4FeS2+15O2   △   .   2Fe2O3+8SO3

D、4FeS2+3O2   △   .   2Fe2O3+8S

A、硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B、合成氨中及時(shí)分離液態(tài)氨來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率

C、電解精煉銅時(shí)，電解液中c（Cu2+）基本保持不變

D、氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣