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某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)．
（1）裝置乙的作用是．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有（填序號，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有．
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=↓+Cl^-+SO₄^2-+．

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象．
（4）尾氣可采用溶液吸收．

A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色

A、CO2和濃H2SO4

B、SO2和NaHCO3溶液

C、Cl2和NaHCO3溶液

D、Cl2和飽和氯化鈉溶液

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H⁺與OH^-未列出）：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度（mol/L）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為，試樣的PH值=．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃     c．CaCl₂    d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進(jìn)入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N₂和0.2mol O₂），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10^-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計(jì)算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)．

為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為、，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

大量燃燒化石燃料以及工廠尾氣的排放是空氣污染的主要原因．請回答：
（1）下列氣體的排放能形成酸雨的是（填序號）．
①CO₂          ②SO₂         ③NO₂
（2）在燃煤中加入一種物質(zhì)，可減少SO₂的排放．通常加入的物質(zhì)是（填序號）．
①燒堿          ②石灰石          ③石膏（CaSO₄）
（3）將煤進(jìn)行氣化，再燃燒時(shí)可以大大減少SO₂和煙塵對大氣的污染，且燃燒效率高．煤氣化的過程如下：

過程II反應(yīng)的類型是（填序號）．
①置換反應(yīng)         ②復(fù)分解反應(yīng)         ③氧化還原反應(yīng)
（4）硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，常用足量的石灰乳吸收．若處理含SO₂ 0.112%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣1×10⁶ m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上能得到CaSO₃kg．

某研究人員按圖甲所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實(shí)驗(yàn)中，SO₂和O₂混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)．

（1）吸收時(shí)，溫度不宜過高的原因是．
（2）為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，吸收液與鐵的反應(yīng)需控制在40左右進(jìn)行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有．
（3）實(shí)驗(yàn)中，對循環(huán)的反應(yīng)液的pH進(jìn)行跟蹤檢測，測得pH隨時(shí)間的變化曲線如圖乙所示（A點(diǎn)為純水的pH）．
①AB段，pH下降的主要原因是．
②CD段，反應(yīng)液的pH發(fā)生突變，是由于吸收液中（填化學(xué)式）含量的突增，請分析引起該物質(zhì)含量突增的原因：．

改善空氣質(zhì)量，降低環(huán)境污染是我國未來發(fā)展的重要原則．
（1）在燃煤中添加石灰石是工廠降低SO₂排放的常用手段，煤燃燒生成的SO₂與石灰石和O₂反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）隨著我國汽車擁有量的不斷增長，汽車尾氣污染問題日益嚴(yán)重，在汽車的排氣管上裝催化轉(zhuǎn)換器是治理的方法之一．它可以使汽車尾氣的CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．這種加裝了轉(zhuǎn)化器的汽車必須用無鉛汽油，這是因?yàn)楹�鉛化合物會使催化劑．
（3）氟氯化烴（氟利昂）可使大氣形成，CO₂過量排放，會引起效應(yīng)．

保護(hù)自然環(huán)境已成為人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題．
（1）正常雨水偏酸性，pH約為（填“5.6”、“7.0”或“8.4”），這是因?yàn)榇髿庵械腃O₂溶于雨水生成了碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．某工廠每小時(shí)燃燒含硫1%的煤5t，若硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，則該廠每天產(chǎn)生SO₂t．下列反應(yīng)可減少SO₂的排放量：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，其中X的化學(xué)式為．
（2）用硫酸處理含燒堿廢水的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）下列做法不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（填字母代號）．
A．推廣使用無磷洗滌劑            B．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?br />C．推廣垃圾分類、回收利用        D．大量使用一次性筷子和塑料袋等．