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A、二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因

B、大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

C、酸雨的pH小于5.6

D、減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是對(duì)燃料進(jìn)行脫硫

A、二氧化硫的排放會(huì)造成溫室效應(yīng)

B、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C、Cu和濃H2SO4反應(yīng)，H2SO4即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性

D、用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體

A、①②③④

B、②③④

C、①②③

D、②③

A、硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2  催化劑  .   2H2SO4

B、熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

C、盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

A、向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠�紅色

B、溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C、溶液酸性A＞B＞C

D、加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

A、采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤中SO2的排放

B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

C、明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來(lái)水廠的消毒殺菌劑

D、維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

A、NO2和SO2都是可形成酸雨的氣體

B、所有的維生素都易溶于水

C、亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中

D、霧霾主要是由煤炭燃燒排放的二氧化硫、氮氧化物、煙塵以及機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑揚(yáng)塵等導(dǎo)致的

面粉增白劑主要包括過(guò)氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過(guò)氧化鈣兩種物質(zhì)．其中過(guò)氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚(yú)池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過(guò)氧化鈣與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）試劑A可以選用，試劑B的作用是．
（2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．
未被氧化：，部分被氧化：，完全被氧化：．
若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：．
實(shí)驗(yàn)探究：
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：．
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO₂的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：．

用如圖1裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．用如圖1裝置進(jìn)行SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：2SO₂+O₂

Cr2O3

2SO₃△H=-196.6kJ/mol，已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接1個(gè)合適的裝置，請(qǐng)從圖2中選擇適宜的裝置，將其序號(hào)填入空格內(nèi)．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．
（2）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過(guò)程）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是：．
（4）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是．
（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr₂O₃表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱，以防溫度過(guò)高，若用大火加熱有Cr₂O₃處的反應(yīng)管時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填升高、降低或不變）
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25.2g的Na₂SO₃，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加13.68g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）

△   .

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是，說(shuō)明SO₂具有性．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號(hào)）．
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO₂氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由．