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I．（1）如果SO₂的漂白性是因?yàn)镾O₂與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是．有一Na₂SO₃固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測(cè)定樣品純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L^-1 的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)關(guān)系為SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是（選填答案編號(hào)）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（5）滴定至終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液的體積為V₂ mL，則原樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，將FeCl₂稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若原FeCl₂溶液的濃度為2×10^-5 mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小濃度為mol/L．

某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na₂SO₃與中等濃度的H₂SO₄反應(yīng)，制備SO₂氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：
①溴水 ②濃H₂SO₄③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗(yàn)證SO₂的漂白作用，應(yīng)將SO₂氣體通入中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是；
（2）欲驗(yàn)證SO₂的還原性，應(yīng)將SO₂氣體通入中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是；
（3）為說明SO₂的氧化性，通常利用的反應(yīng)是；
（4）為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為；
（5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO₂產(chǎn)生緩慢（不考慮SO₂）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（至少填寫一種）：①，②．

標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分別倒立在盛有足量水的水槽中（假設(shè)進(jìn)入試管的液體不擴(kuò)散），光照充分溶解．
（1）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．其中SO₂屬于氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
SO₂+→含氧酸鹽．SO₂+→鹽+．
（2）裝有NO₂的試管倒立在盛有足量水的水槽時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）裝有NH₃的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（4）裝有Cl₂的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過充分的光照，實(shí)驗(yàn)結(jié)束試管中剩余的氣體是，生成該氣體先后發(fā)生的化學(xué)方程式有、．

（1）用等體積的0.15mol?L^-1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為．
（2）將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl₂，均有白色沉淀產(chǎn)生，其中a中沉淀的化學(xué)式為，b中沉淀的化學(xué)式為．
（3）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br₂，用SO₂做還原劑吸收Br₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）另一種方法是用純堿濃溶液代替SO₂吸收溴，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為NaBrO₃和NaBr，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO₂是大氣污染物，是形成的因素之一，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO₂，得到沉淀物．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）CO₂氣體中含有少量SO₂氣體，要除去SO₂雜質(zhì)，將混合氣體通入試劑，其反應(yīng)的離子方程式：．
（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中得到一種紅色固體和一種氣體單質(zhì)．寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．

某同學(xué)想通過如圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．
Ⅰ．檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成的方法是；若有O₂生成，請(qǐng)寫出裝置C中的化學(xué)方程式．
Ⅱ．A中盛裝H₂SO₄溶液的儀器名稱是；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)作用外，還可以．
Ⅲ．（1）C中固體產(chǎn)物可能只有Na₂SO₃、只有、Na₂SO₃和Na₂SO₄兩種都有．
（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置．
限選試劑和儀器：0.1mol/LKMnO₄酸性溶液、0.01mol/LKMnO₄酸性溶液、0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、1mol/L HNO₃溶液、1mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管．

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中．

固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：取試管A，向溶液中加入   ，振蕩，觀察溶液顏色變化．

若   ； 則   ．

步驟三：取試管B，向其中先加入   ，振蕩；再加入   ，振蕩．

產(chǎn)生   ， 再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體C中還含有   ．

我省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL 18mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO₃）₃固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是 （填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a₂S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
猜想3：；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確（填“正確”或“不正確”），理由是．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的替換溶液是 （填序號(hào)）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）設(shè)計(jì)裝置D的目的是．
（4）尾氣應(yīng)用溶液吸收（填試劑的化學(xué)式）．

（1）二氧化硫是大氣污染物之一，空氣中的二氧化硫隨雨水下降形成酸雨．某校研究性學(xué)習(xí)小組利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)（Na₂SO₃+H₂SO₄  

△   .

 Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）模擬酸雨的形成并驗(yàn)證二氧化硫的部分性質(zhì)．裝置示意圖如下，請(qǐng)回答：

①指出圖中儀器a的名稱：．
②B裝置中淡紅色紙花的顏色逐漸褪去，說明SO₂有性．
③反應(yīng)結(jié)束后取出C裝置中少量液體，滴加紫色石蕊試液后變色．
④實(shí)驗(yàn)完畢后，為了使多余的二氧化硫被充分吸收，C裝置應(yīng)作如何改進(jìn)？（用文字說明）．
（2）查閱資料可知：亞硫酸鈉遇空氣中的氧氣或接觸某些氧化劑都會(huì)生成硫酸鈉；亞硫酸鋇
是難溶于水，易溶于酸的白色固體，為證實(shí)上述亞硫酸鈉已有部分變質(zhì)，兩個(gè)小組分別設(shè)計(jì)方案如下：

你認(rèn)為組的方案得出的結(jié)論正確，另一組方案存在的問題是；
兩組所得到的白色沉淀A、B成分相同，請(qǐng)寫出化學(xué)式：．

（1）以下有機(jī)物①CH₄②CH₂=CH₂③CH≡CH④CH₃COOH．其中，屬于食醋的主要成分的是（填序號(hào)，下同），屬于沼氣的主要成分的是，可以作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是，能發(fā)生加成反應(yīng)的是．
（2）下列5種物質(zhì)：①CO₂②NH₃③SO₂④H₂SO₄⑤NaCl．其中，能使品紅溶液褪色的是（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是，遇氯化氫有白煙生成的是，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是．