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過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．回答下列問題：
（1）從H₂O₂的元素化合價(jià)上分析，其．
A．只具有氧化性                   B．只具有還原性
C．既有氧化性也有還原性           D．既無氧化性也無還原性
（2）已知：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，那么每生成n個(gè)氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為．
A．n個(gè)        B．2n個(gè)       C．3n個(gè)      D．4n個(gè)
（3）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑

已知H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H₂O₂分子不是直線型的兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩線上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°52′，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′．
試回答：
（1）寫出H₂O₂分子的電子式；
（2）寫出分子內(nèi)的鍵型；
（3）它難溶于CS₂，簡要說明原因；．

某研究小組進(jìn)行H₂O₂的性質(zhì)探究，設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，完成相關(guān)內(nèi)容
（1）H₂O₂的氧化性：在試管中加入3mL新制的FeSO₄溶液，再加入幾滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H₂O₂溶液．出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（2）H₂O₂的還原性：在試管中加入5mL H₂O₂溶液，加入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃．該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）H₂O₂的分解：實(shí)驗(yàn)如下：

	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
操作	2mL H2O2溶液	2mL H2O2溶液	2mL H2O2溶液 兩滴FeCl3溶液	2mL H2O2溶液 兩滴過氧化氫酶溶液
	室溫	90℃（水�。�	室溫	室溫
現(xiàn)象	無氣泡	較少氣泡	較多氣泡	很多氣泡

①對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，得出結(jié)論為．
②對比實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，得出結(jié)論為．
③該組實(shí)驗(yàn)中H₂O₂溶液濃度必須．

A、反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B、H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C、若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D、反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性

A、鹽酸

B、MnO2

C、H2S

D、苯酚鈉

（1）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O 2

放電

2O₃若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）．
（2）O₃與Cl₂具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則1mol O₃與L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂的消毒能力相當(dāng)．

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ?mol^-1．已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，則常溫下反應(yīng)2O₃（g）=3O₂（g）為反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是（填微粒符號(hào)）．
（3）科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為．
（4）為測定大氣中臭氧（O₃）含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)．
①該滴定過程中可選擇的指示劑為．
②O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為（用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

A、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

D、CuSO4?5H2O是一種混合物

A、砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒

B、臭氧可以消毒殺菌是因?yàn)槌粞跤袕?qiáng)氧化性

C、活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)

D、游泳池水中的臭氧濃度越大越好

A、只有①②

B、只有②③

C、只有①②③

D、全部正確