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飲用水中NO

- 3

達(dá)到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO

- 3

的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是、；在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成的利用率降低．
（2）已知過濾后得到的濾渣是Al和Al（OH）₃，則在溶液中鋁粉和NO

- 3

反應(yīng)的離子方程式為．
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO

- 3

的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為．
（4）飲用水中的NO

- 3

主要來自于NH

+ 4

．已知在微生物作用下，NH

+ 4

經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO

- 3

．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示．試寫出1 mol NH

+ 4

（aq）全部氧化成NO

- 3

（aq）的熱化學(xué)方程式：．

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓�氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠�合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c（H₂O）﹕c（CO）不低于，

（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ，若在t₀時刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（6）合成尿素，當(dāng)氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．

氮是生命的基礎(chǔ)，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機(jī)勃勃，充滿活力．如圖1是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關(guān)問題．
（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標(biāo)．下列有關(guān)說法正確的是（填序號）．
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N₂+O₂

放電  .

2NO
d．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應(yīng)如下
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而實(shí)現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)．但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用，否則會降低肥效，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響．汽車尾氣中的NO，是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，但NO對人體又起著獨(dú)特的生理作用，被譽(yù)為“明星分子”，有三位科學(xué)家因此項(xiàng)研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．上述事實(shí)說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用．
科技人員已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分．氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．
寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式．

氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請回答：
（1）Na₃N的電子式，該化合物是由鍵形成．
（2）Na₃N與水反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)屬（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）Na₃N放入足量鹽酸中生成種鹽，其化學(xué)式為．
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na⁺）r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式
A、B、D、E
（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A-→C．
②D-→C．
③B-→E．

圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
（1）根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A的摩爾質(zhì)量是，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中的物質(zhì)既有氧化性又有還原性的化合物有．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的化學(xué)方程式是．
（3）汽車尾氣中含有CO和NO等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、NH4HC03

B、K2S04

C、Ca3（P04）2

D、KNO3

A、N2

B、NH3

C、NO

D、NO2

A、A

B、B

C、C

D、D

A、兩種操作都生成比較純凈的NO

B、前者制得的NO更純

C、后者制得的NO相對更純

D、兩種操作制得的NO都含有大量雜質(zhì)