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減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO₂的轉(zhuǎn)化．
（1）寫出CO與NO反應的化學方程式：．
（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是．

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如圖（產(chǎn)物水均已略去）：
（1）反應④的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應的氧化劑為，還原劑為．
（2）補充并配平反應②的化學方程式：NH₃+O₂

催化劑  .

NO+
（3）化學反應（填序號）是非氧化還原反應，離子方程式為．
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO₂+NH₃-HNO₃+H₂O（未配平），你認為該反應（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是．

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ?mol^-1
①在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T₁T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為．
②該條件下平衡常數(shù)K的值為．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施是A．抽出N₂O₄   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始的物質(zhì)的量是．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N₂O₄的量0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四種氣體中，有顏色的氣體是；在相同條件下，密度最小的氣體是；能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體是；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是．

A、二氧化氮中混有一氧化氮雜質(zhì)，可通入氧氣將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮

B、一氧化氮中混有二氧化氮雜質(zhì)，可將該氣體通入水中除去二氧化氮

C、工業(yè)合成氨中的原料氮氣和氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

D、除去氮氣中的少量二氧化碳和水蒸氣，可將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

A、只有①②

B、只有②③

C、只有①③

D、全部都是

A、20mL

B、25mL

C、28mL

D、33mL

A、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B、檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清夜于試管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可

C、在粗硅的制取中，C+SiO2═Si+2CO 硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

D、用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通CO2

A、 1 28 ＜M＜ 1 22.4

B、 1 39.2 ＜M＜ 1 22.4

C、 1 39.2 ＜M＜ 1 28

D、0＜M＜ 1 22.4

A、一氧化氮是紅棕色的氣體

B、常溫常壓下一氧化氮不能與氧氣直接化合

C、一氧化氮不能用排水法收集

D、氮氣和氧氣在放電條件下直接得到一氧化氮