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A、氮氣密度與空氣相近，易與空氣混合

B、氮氣無氧化性也無還原性，不跟其它物質(zhì)反應(yīng)

C、氮氣分子中存在氮氮三鍵，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

D、氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也難與其它物質(zhì)反應(yīng)

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素最常見的氫化物其電子式為；
（2）該氫化物可以與NaClO反應(yīng)可得到氮元素的另一種氫化物--肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Ⅰ氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來有著廣闊的發(fā)展前景
（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過氧化鋁、氮氣和碳在高溫下反應(yīng)制得，缺點是會生成一種有毒氣體，寫出反應(yīng)方程式：，上述反應(yīng)，每生成2mol氮化鋁，N₂得到mol電子．
（2）C₃N₄晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結(jié)合，C₃N₄屬于晶體，晶體中C-N鍵鍵長金剛石中的C-C鍵鍵長（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來制作汽輪機葉子或永久性模具，現(xiàn)利用四氯化硅和氮氣在氫氣的作用下加強熱，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氮化硅抗腐蝕性強，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關(guān)的方程式．
（4）氮的另外一種化合物肼（N₂H₄）是一種火箭發(fā)射原料，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N₂H₄）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．則該電池反應(yīng)的負極反應(yīng)式為：；電池工作時，電解質(zhì)溶液中的OH^-離子向極移動．
Ⅱ用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是：
（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為的化合物．

全球首例海洋氮循環(huán)變化研究成果于2013年公布，氮元素對于人類有舉足輕重的作用．
完成下列填空：
（1）氮原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，寫出氮單質(zhì)的電子式．
（2）比較氮族元素中氮、磷、砷（As）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性并從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明理由．
（3）“砷”元素被人們廣泛所知源于砒霜（主要成分為As₂O₃）．砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同時硝酸被還原為NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)資料，推斷與氮族銻（Sb）元素同周期且相鄰的元素的一條化學(xué)性質(zhì)．
[資料]
①鍺熔點938.25℃，沸點2833℃．
②錫的原子序數(shù)為50，銣的原子序數(shù)為37．

2002年12月，廣西某地一輛滿載砒霜（劇毒物質(zhì)）的卡車發(fā)生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有關(guān)部門采取了緊急有效的措施，防止了大規(guī)模污染的發(fā)生．已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)（砒霜的化學(xué)式用X表示）：X+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂O．請根據(jù)上述反應(yīng)推斷砒霜的化學(xué)式是，你認為砒霜應(yīng)屬于性氧化物．根據(jù)同類物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律判斷，散落在河水中的砒霜（填“能”或“不能”）用生石灰處理．

催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂，在25℃時，反應(yīng)時間進行10min，測得溶液的pH由7變?yōu)?2．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為．
（2）10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（3）在常溫下，測得0.1mol?L^-1溶液的pH約為11，則NaNO₂的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為．
（4）以下能促進NO₂^-水解的方法有（用相應(yīng)的編號填寫，下同）
A．加入1mol?L^-1 NaNO₂  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L^-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個相對的過程．硝化作用是利用硝化細菌將氨（或NH₄⁺）氧化為硝酸的過程．下列因素中對硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
A．溫度          B．壓強           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH₄⁺通過硝化后最終生成NO₃^-，嚴重污染水質(zhì)，通�？梢杂瞄g接電化學(xué)氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應(yīng)為：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，則電解時陽極的電極反應(yīng)式為．

A、NO2+H2O→HNO3+NO

B、NO+HNO3→N2O3+H2O

C、N2O4+H2O→HNO3+HNO2

D、NH3+NO→HNO2+H2O

A、NO2

B、N2

C、NH3

D、SO2

A、A

B、B

C、C

D、D

A、N4與N2化學(xué)性質(zhì)相似

B、N4與N2互為同位素

C、相同質(zhì)量的N4和N2含原子個數(shù)比為1：1

D、N4的摩爾質(zhì)量是56 g