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A、O2

B、H2

C、N2

D、稀有氣體

A、氮氣常用作保護氣

B、氮氣在常溫下化學性質非�；顫�

C、氮元素有多種化合價

D、氮元素是構成蛋白質不可缺少的成分

A、可用鐵制容器儲存稀硝酸

B、實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁

C、實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體

D、NO2與水發(fā)生化合反應生成硝酸

某同學依據《化學1》中“溴、碘的提取”中的相關實驗，設計了驗證同主族元素氧化性變化規(guī)律的實驗．
實驗名稱：ⅦA單質氧化性強弱比較
實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設計：

實驗步驟	實驗結論
①氯水+1mLCCl4，振蕩、靜置， 觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強到弱的 順序： Cl2＞Br2＞I2
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4， 振蕩、靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4， 振蕩、靜置，觀察四氯化碳層顏色

試回答：
（1）完成該實驗所用到得實驗儀器是．
（2）CCl₄在實驗中所起的作用是．
（3）該同學的實驗設計不足之處是，改進的辦法是．

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉動，將其插入．
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出．
用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃 振蕩后CCl4層無明顯變化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因，請設計簡單實驗證明上述解釋：．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因．

某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）該項實驗的主要目的是研究干燥的氯氣有沒有性．  
（2）濃硫酸的作用是．
（3）實驗過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條（“褪”或“不褪”）色．
（4）在該實驗中，裝置還存缺陷，你認為還需加裝置才能使裝置符合要求．

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是．
（3）燒杯中溶液所起的作是．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

用下列裝置來確定氯氣的性質：

（1）實驗室用Mn0₂和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式是．
（2）裝置①的作用是，裝置⑤的作用是，
（3）裝置②中的現(xiàn)象是，裝置③中的現(xiàn)象是，裝置②、③中的現(xiàn)象不同的原因是，裝置④中的現(xiàn)象是．
（4）裝置④中發(fā)生反應的化學方程式是．

某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO₂氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒流下，你想原因可能是：．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：，指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的性質：．
（3）①反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：：（填寫序號字母）．
I．都褪色     II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：．
（4）第二個實驗小組的同學認為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設計了如下實驗裝置：

①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：．
②用離子方程式表示乙中產生該現(xiàn)象的原因：．

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如圖1裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是、．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B，D．
（3）裝置C的作用是．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：．
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？．