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甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．

氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是．
（2）實現實驗目的實驗現象為．
（3）裝置C中發(fā)生反應的離子反應方程式為．
（4）乙同學認為甲同學的實驗不符合“綠色化學”的要求，若要使實驗符合要求，應在裝置（填寫裝置代號）后面添加裝置．

（1）某化學興趣小組為了探究Cl₂的相關性質，設計了如下的實驗．
①寫出Cl₂與水反應的離子方程式．
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應增加的裝置是．

（2）

①如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是；
②寫出反應D的化學方程式．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。�以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反應的現象是．

某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如下實驗裝置．試根據實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO₄固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的．
（2）B中的液體為，其作用為．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為，A、C的實    驗現象說明氯氣是否具有漂白性？（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用（用離子方程式說明）．
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色．
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則的意見正確．（填“甲”或“乙”）

已知Cl₂+H₂O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是．
（3）寫出氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式．

某化學實驗小組為了驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來制Cl₂的裝置是（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是；
（2）反應開始后，發(fā)現B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是；
（3）裝置C的作用是；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是、；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應的化學方程式為．

Ⅰ．某化學興趣小組的同學用新制的氯水進行下列實驗：①向氯水中滴入Na₂CO₃溶液；②向氯水中滴入AgNO₃溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所觀察到的實驗現象如下，請將對應的實驗序號填入下表空格中．

實驗序號	實驗現象
	溶液先變紅后褪色
	有白色沉淀產生
	有氣泡產生，氯水顏色變淺

Ⅱ．該小組的同學為探究氨氣的制取及其性質，進行了如下實驗．
（1）在實驗室中擬用下列方法制備氨氣，其中不合理的是（填序號）．
A．加熱濃氨水          
B．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱
C．將濃氨水滴到生石灰上
D．加熱氯化銨固體
（2）根據上述正確的方法，選用圖所示的裝置制取氨氣，寫出試管中所發(fā)生反應的化學方程式．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到的現象是，該反應的化學方程式為．

（3）同學們設計的收集、吸收氨氣的幾種裝置如下圖所示，其中能用于收集氨氣的是（填序號）；能用于吸收氨氣尾氣的是（填序號）．

（4）將己收集滿氨氣的集氣瓶，按圖所示連接好裝置（夾持裝置己略去）進行噴泉實驗時，請寫出引發(fā)水上噴的操作是．

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是．設計實驗A的目的是．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，
可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）．
（3）根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為：．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的主要氣體是（用字母代號填）．
A．O₂      B．Cl₂      C．CO₂       D．HClO
（4）在（2）和（3）涉及到的反應中，屬于氧化還原反應的是（填編號）．

A、①②

B、②④

C、①③

D、③④

A、濃H2SO4

B、NaOH溶液

C、濃鹽酸

D、飽和NaCl溶液

A、H2O

B、NaOH溶液

C、濃H2SO4

D、FeCl2溶液