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為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學(xué)．

試回答下列問題：
（1）乙中的現(xiàn)象是，丙中的現(xiàn)象是，丁中的現(xiàn)象是，分離丁中液體的方法是；
（2）橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關(guān)系為（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是；
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)．請回穩(wěn)下列問題．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→→g．
（3）裝置B中濃硫酸的作用是，裝置Ck的試劑最好是．
（4）某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑．
（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是；如何證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）．

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如圖裝置：

請回答：
（1）A裝置中的試劑是，B裝置的儀器名稱是．
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；若反應(yīng)中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸mL．
（3）裝置E中盛放的試劑是，其作用是．
（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有的洗氣瓶．

實驗室常用強氧化劑（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：
a、Na₂O₂      b、濃鹽酸      c、堿石灰     d、NaOH溶液    e、淀粉-KI溶液
f、CaCO₃g、石蕊試液   h、飽和NaCl溶液

（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式
（2）寫出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式．該反應(yīng)中鹽酸的作用是
（3）下列裝置組合最合理的是（填序號，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）．

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

（4）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：．
（5）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
①，
②．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以圖1裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)．分析并回答下列問題：

（1）裝置A中，b 為電池的（填“正”或“負”）極．
（2）實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→→→f
（4）實驗結(jié)束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是（填“上層液”或“下層液”）．
（5）D裝置的作用；若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則此時A中Pt電極（陰極）增加的質(zhì)量為g．

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)制得的Cl₂在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正確組合是．
①MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO₂和濃鹽酸混合；⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO₄和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl₂，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①甲部分的裝置是（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：；
②證明乙裝置中FeCl₂發(fā)生了氧化反應(yīng)的實驗方法是；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO₃^-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備FeCl₃固體．

（1）連接好裝置后，在加入藥品前應(yīng)進行的實驗操作是．
（2）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置B中飽和食鹽水的作用是．
（3）實驗時，應(yīng)先點燃處的酒精燈（選填“A”或“D”）．硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的現(xiàn)象是．寫出E中反應(yīng)的離子方程式．

某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為：

請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的化學(xué)符號．
（4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是．
（5）實驗結(jié)束后，對裝置A的燒瓶中殘存氣體的處理方法是．

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．

（2）指出圖一裝置中的錯誤之處 （指出一處即可），
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：．

已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同．某興趣小組用圖甲裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（3Cl₂+6KOH 

加熱  .

KClO₃+5KCl+3H₂O）
圖甲中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式為．需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？（選填：“需要”、“不需要”）．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶里的溶液．
A．一定顯酸性      B．可能顯酸性，也可能為中性       C．只有氧化性
D．只有還原性      E．既有氧化性又有還原性
（3）反應(yīng)完畢，B試管中有少量晶體析出，經(jīng)冷卻后，有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有．
（4）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有HCl氣體．對此問題可以通過改進實驗裝置的方法進行避免．方法是．
（5）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變?yōu)?!--BA-->色，最終變?yōu)?!--BA-->色．
（6）C裝置中反應(yīng)完畢的現(xiàn)象是．
（7）請在裝置圖甲方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．