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某�；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如圖1所示：
（1）寫出該反應的化學方程式：．
上述反應中，氧化劑是，若有1mol氧化劑參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．
（2）請畫出裝置圖2-B中集氣瓶內(nèi)導管部分．
（3）該興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為合理的是（填序號）．
A、氫氧化鈉溶液     B、碳酸鈉稀溶液     C、濃硫酸      D、飽和食鹽水．

某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO₂）和石英（SiO₂）．為了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相關性質(zhì)，進行如下實驗．

【查閱資料】
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，
充分反應后，燒瓶中殘留的固體是．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2的導管的接口連接（填“b”或“c”）
（3）若生成標準狀況下11.2LCl₂，則參加反應的MnO₂的物質(zhì)的量為mol．
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程式是．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結論是：．
（6）寫出C中反應的化學方程式：．
【聯(lián)系實際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

如圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣的實驗裝置．

請回答：
（1）裝置①的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）在③～⑤中，有明顯錯誤的一個裝置是（填序號）．
（3）裝置③中所盛試劑的名稱及其作用是．
（4）裝置⑤中發(fā)生反應的離子方程式為．

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．
（1）寫出濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）1mol MnO₂與足量濃鹽酸共熱，可氧化mol HCl，HCl在反應中表現(xiàn)．
（3）下列收集的正確裝置是，寫出反應的離子方程式．

（4）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．

某化學興趣小組將下列裝置按一定順序連接后，在實驗室中制取氯氣并以氯氣為原料制取無水FeCl₃．已知FeCl₃易潮解．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）各裝置的正確連接順序為（填裝置的代號）A→→→→D．E裝置的作用是．
（3）B中反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是．
（4）小明認為連接后的整套裝置仍存在明顯的缺點．為較好完成實驗，則必須采取的改進措施是．
（5）在實驗中使用20mL12mol?L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，但生成Cl₂總小于0． 06mol．試分析可能存在的原因：①；②HCl的揮發(fā)．

實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗．回答下列問題：

（1）A、B兩儀器的名稱：A，B．
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl₂中的HCl氣體，應放入的試劑是，D中濃H₂SO₄的作用是．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是．（填E或F）
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成．H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是．
（5）P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl₂的離子方程式：．
（6）B中發(fā)生反應的化學方程式為，若實驗中使用12mol?L^-1的濃鹽酸10mL與足量的二氧化錳反應，實際生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是．

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是，反應的離子方程式．
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放（填名稱）．
（3）Cl₂與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為．
（4）該興趣小組用8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl₂L．

實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖1：
 （1）某同學進行實驗時可能有如下操作：
①連接好裝置并檢查氣密性
②緩緩加熱；
③在燒瓶里加入MnO₂粉末；
④通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯氣；
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
其中正確的操作順序是．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：．
（3）制得的氯氣可選用來干燥，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）在實驗室里，常用加熱食鹽晶體和濃硫酸的混合物的方法來制取HCl，HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，它的水溶液叫氫氯酸，即鹽酸
 ①實驗室制取HCl的發(fā)生裝置可選用制的發(fā)生裝置（填O₂、Cl₂、CO₂中的一種）．
 ②收集氯化氫氣體時應采用法．
 ③實驗室可用試紙放在瓶口檢驗HCl是否充滿了集氣瓶．
 ④圖2哪些裝置可作為多余氯化氫的吸收裝置？．

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質(zhì)，有關的化學方程式為：．
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：；根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣（填寫裝置的序號）．
（3）實驗室中模擬Br^-→Br₂的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)．寫出Br^-→Br₂的轉(zhuǎn)化離子方程式為：；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是（選填下列選項的編號字母）．


（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如下圖），再把已稱好50.0g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應．觀察讀數(shù)變化如下表所示：

CaCO3用量	未加CaCO3時	加約四分之一時	加一半時	全部加完時
讀數(shù)/g	318.3	325.3	334.5	359.5

請你據(jù)此分析計算：
①實驗中產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為；
②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（結果精確到小數(shù)點后一位）．

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（已知：常溫常壓下，1 體積的水可溶解 CO₂、Cl₂、HCl 分別為 1、2、500 體積）
（1）A 中的化學反應方程式為．
（2）實驗開始時，先打開旋塞 K₁，關閉 K₂，再點燃A處的酒精燈，讓 Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，2Cl₂+2H₂O（g）+C═4HCl+CO₂，則裝置C的作用是．
（3）在 E 處，如果事先往水里滴入幾滴紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象是．
（4）為了防止發(fā)生倒吸，需將E裝置進行改進，則可選擇以下哪些裝置：

（5）D 處反應完畢后，關閉旋塞 K₁，打開 K₂，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A 處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時 B 中的現(xiàn)象是．