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Cl₂的實驗室制取與性質(zhì)驗證是高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ)實驗之一，結(jié)合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列問題．

（1）在制取有毒氣體時，通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置．在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是．
（2）寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為，寫出該裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式．
（3）請你結(jié)合圖Ⅱ，描述該實驗的實驗現(xiàn)象．
（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，如圖Ⅲ所示．一段時間后，可以觀察有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是．

實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：；儀器b的名稱是：；b中加入碎瓷片的作用是：．
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：、、．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．
②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：．兩種方案我認(rèn)為（填甲或乙）同學(xué)的方案可行．

圖1是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）填寫儀器名稱：圖中①是
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）如圖2所示，在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球．向左端導(dǎo)入Cl₂，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈色，B處棉球呈色，C處棉球呈色．
（4）若制備飽和氯水，應(yīng)選用的最佳吸收裝置如圖3是
（5）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應(yīng)，則生成Cl₂的物質(zhì)的量是
A．大于O.03mol    B．小于O.03mol    C．等于0.93mol．

氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置正確的是．Cl₂和Ca （OH）₂可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）某實驗小組對SO₂與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）₂，還含有CaCl₂及Ca（OH）₂等成分]的
反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實驗探究：
①該實驗裝置錯誤之處是．
②實驗開始時，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有；丙同學(xué)用酸化的AgNO₃溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl，你認(rèn)為他的這個結(jié)論是否正確（填“正確”或“不正確”）．
③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是（填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）．

實驗室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：
（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是：①，②．
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為mol．
（3）現(xiàn)按如下操作進(jìn)行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如圖），A點滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B點滴一滴FeSO₄（含KSCN）
溶液，C點滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O點放少量KClO₃晶體．向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，立即用表面
皿蓋好．試回答下列問題：
①A點反應(yīng)的離子方程式為；
②B點的現(xiàn)象為；
③C點的溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因為中和褪色還是漂白而褪色，請你設(shè)計實驗證明之．．

某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl₂的性質(zhì)．

回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　 　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）B溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（3）D中SO₃^2-被Cl₂氧化生成的微粒是
（A）SO₄^2-　　　　　　B、S　　　　　C、SO₂　　　　　D、H₂SO₄
（4）C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應(yīng)：
①；②I₂+Cl₂+H₂O═HIO₃+（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是．為證明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是．

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．

（1）指出圖1裝置中的錯誤之處，
（2）丙裝置的作用．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：．
（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：．
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂
已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學(xué)將圖1中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？．為什么？．

根據(jù)實驗室制取氯氣的裝置圖，請回答：
（1）儀器A的名稱是，反應(yīng)前儀器A中加入的固體試劑 為 （寫化學(xué)式）；
（2）圖中氯氣的收集方法應(yīng)該是，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是．
（3）若將潤濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，氯氣和KI溶液生成碘單質(zhì)的離子方程式為．

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl₂的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）

回答下列問題：
（1）裝置A中盛放的試劑名稱是，作用是；
（2）裝置C中和D中出現(xiàn)不同現(xiàn)象說明的問題是，裝置E的作用是．
（3）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

為制取多瓶氯氣，采用如圖所示的實驗裝置，燒瓶中盛放的固體是二氧化錳．請回答下列問題：
（1）制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是．
（2）分液漏斗中盛放的液體是（填物質(zhì)名稱），打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，點燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）D中盛放的液體是；其作用是．
（4）檢驗C瓶中是否集滿Cl₂，常用的一種試紙是（填物質(zhì)名稱），使用前必須的操作是．
（5）B中盛放的液體是；收集氯氣完畢，所進(jìn)行的操作是．B裝置的作用是．
（6）欲收集到干燥純凈的氯氣應(yīng)對此裝置進(jìn)行一些改進(jìn)，在裝置B和C之間加入一些儀器和藥品，請寫出儀器的名稱和對應(yīng)的藥品（注意先后順序）．．